题目内容
6．某同学完成如下探究实验：实验目的：比较Cl2、Br2、I2三种单质的氧化性强弱
实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液
实验记录：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 溶液变为橙黄色 | Ⅰ氧化性：Cl2＞Br2 |
② | 溶液变为黄色 | 氧化性：Br2＞I2 |
③ | Ⅱ溶液的颜色由黄色变为蓝色 |
（1）Ⅰ氧化性：Cl2＞Br2；Ⅱ溶液的颜色由黄色变为蓝色．
（2）步骤①反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（3）检验②中所得黄色溶液含I2的另一种方法是（简述实验操作和相应的实验现象）向溶液中加入CCl4，振荡，静置，液体分为上下两层，下层呈紫红色．
（4）你认为上述实转设计（填“能”或“不能）不能达到实脸目的，理由是①中所得黄色溶液中可能含有Cl2，会干扰Br2、I2氧化性的比较．
分析 步骤①溶液变为橙黄色是氯气与溴离子发生氧化还原反应，生成单质溴；步骤②溶液变为黄色是溴单质与碘离子发生氧化还原反应，生成单质碘；步骤③在黄色溶液中加淀粉溶液检验生成单质碘，据此分析解答．
解答 解：（1）步骤①溶液变为黄色是氯气与溴离子发生氧化还原反应，生成单质溴，所以得出的结论Ⅰ为氧化性：Cl2＞Br2；步骤②溶液变为黄色是溴单质与碘离子发生氧化还原反应，生成单质碘；步骤③在黄色溶液中加淀粉溶液检验生成单质碘，所以得出的现象Ⅱ为溶液的颜色由黄色变为蓝色，
故答案为：氧化性：Cl2＞Br2；溶液的颜色由黄色变为蓝色；
（2）步骤①溶液变为黄色是氯气与溴离子发生氧化还原反应，生成单质溴，反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
（3）检验②中所得黄色溶液含I2的另一种方法是萃取的方法，具体操作向溶液中加入CCl4，振荡，静置，液体分为上下两层，下层呈紫红色，故答案为：向溶液中加入CCl4，振荡，静置，液体分为上下两层，下层呈紫红色；
（4）①中所得溶液中可能含有过量的氯气，对后继氧化性强弱的比较产生干扰，故答案为：不能；①中所得黄色溶液中可能含有Cl2，会干扰Br2、I2氧化性的比较．
点评 本题为探究题和实验设计题，用以比较卤素单质的氧化性强弱，注意本题中要排除干扰因素的存在，掌握氧化还原反应有关知识以及卤素的性质是解答的关键，综合考查了学生灵活运用知识的能力．
练习册系列答案
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