题目内容

用中和滴定法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)．试回答：

(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量________．

(2)为什么在滴定过程中要不断振荡锥形瓶？________．

(3)滴定终点时溶液颜色如何突变？________．

(4)能否改用甲基橙作指示剂，测出的NaOH质量分数如何？________．

答案：
解析：

　　(1)由于采用酚酞作指示剂，从滴定开始到滴定终止，溶液始终呈碱性，故BaCO3沉淀不溶解，滴入盐酸只与NaOH反应．

　　(2)防止局部酸化使BaCO3溶解

　　(3)浅红色变无色

　　(4)不能，由于甲基橙在酸性范围变色，滴定至终点时，溶液呈酸性，BaCO3溶解，故检测的结果偏高．


练习册系列答案
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海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库．我国拥有很长的海岸线，东部沿岸海滩平缓，多细沙，日照时间长，不少盐场均集中于此．回答下列问题：

(1)制海盐方法如下：海水涨潮时，将海水引入盐田，等落潮时，再用日晒的方法，待盐田水分蒸发到一定程度时，再撒入食盐颗粒(称为晶种)，食盐晶体即从饱和溶液中析出．请说明盐田获得食盐晶体的条件________．

(2)以食盐为主要原料可以制备纯碱．试用化学方程式表示其制备过程：

________．

此法制得的纯碱中常含有少量氯化钠，要测定样品中的纯碱的质量分数，还可采用下图中的装置进行实验：

请你用一句话叙述该实验设计的基本原理：________．

(3)氯碱化工厂制得的烧碱中也含有少量氯化钠(假设不含其他杂质)，用中和滴定法设计一个实验方案以测定样品中烧碱和氯化钠的质量分数．试剂是0.100 0 mol/L盐酸、酚酞溶液，仪器是50 mL的酸式滴定管、锥形瓶．其实验的主要步骤是________、________、滴定．

(4)工业上用电解法制备金属钠，但制备金属钾一般不采用电解熔融氯化钾，而是采用热还原法来制备．在850℃用金属钠来还原KCl反应如下：

Na(液)＋KCl(液)NaCl(液)＋K(气)．

工业上应采用哪些措施才能使反应向正反应方向移动？

________．
（三选一）【化学与技术】
海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库。我国拥有很长的海岸线，东部沿岸海滩平缓，多细沙，日照时间长，不少盐场均集中于此。回答下列问题：
(1)制海盐方法如下：海水涨潮时，将海水引入盐田，等落潮时，再用日晒的方法，待盐田水分蒸发到一定程度时，撒入食盐颗粒（称为晶种），食盐晶体即从饱和溶液中析出。请说明盐田获得食盐晶体的条件：_____。
(2)以食盐为主要原料可以制备纯碱。试用化学方程式表示其制备过程：______、_____。此法制得的纯碱中常含有少量氯化钠，要测定样品中的纯碱的质量分数，还可利用如图装置进行实验：
请你用一句话叙述该实验设计的基本原理：_______________
(3)氯碱化工厂制得的烧碱中也含有少量氯化钠（假设不含其他杂质），用中和滴定法设计一个实验方案以测定样品中烧碱和氯化钠的质量分数。试剂是0.1000mol/L盐酸、酚酞溶液，仪器是50mL的酸式滴定管、锥形瓶。其实验的主要步骤是_______、_______、滴定。
(4)工业上用电解法制备金属钠，但制备金属钾一般不采用电解熔融氯化钾，而是采用热还原法来制备。在850℃用金属钠来还原KCl，反应如下：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)。工业上应采用哪些措施才能使反应向正反应方向移动？___________________

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