题目内容
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表是元素周期表的一部分，根据周期表知识回答下列问题。
A
B C D E
（1）C 和D元素名称分别是__________、__________。
（2）比较这五种元素的原子半径从大到小 （填元素符号）；
（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)；
（4）写出A和C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
；
（5）用电子式表示B和E形成化合物的过程：
。
（1）镁、硫 （2）Mg 、Al、S、Cl、O（3）HClO4
（4）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋2H2O
（5）
【解析】
试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，A是O，B是Mg， C是Al，D是S，E是Cl。
（1）C 和D元素名称分别是镁、硫。
（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以这五种元素的原子半径从大到小Mg 、Al、S、Cl、O。
（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，又因为同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4。
（4）A和C形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，因此与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋2H2O。
（5）B和E形成的化合物是氯化镁，属于含有离子键的离子化合物，所以其形成过程可表示为。
考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
NH4++OH-
| A、从左到右，元素周期表中的第十五列为VA族 | B、某IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+25 | C、VIA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性增强 | D、53号元素位于周期表中第5周期VIIA族 |