Question

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．
（1）以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：c

Al

         d

C

（2）用元素符号标出硫在周期表中对应的位置．
（3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是

K

（用化学式表示，下同）．
（4）写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式：

Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O

．
b元素的单质与e的氢化物（分子中含三个原子核）反应的化学方程式为

2K+2H₂O═2KOH+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）由元素在周期表中的位置可知，c在第三周期第ⅢA族，d在第二周期第ⅣA族；
（2）S在第三周期第ⅥA族；
（3）a、b两种元素的单质分别分别为Na、K，金属性越强，反应越剧烈；
（4）c的氧化物为氧化铝，与酸反应生成硫酸铝和水；b元素的单质为K，e的氢化物为水，二者反应生成KOH和氢气．

解答：解：（1）由元素在周期表中的位置可知，c在第三周期第ⅢA族，则c为Al，d在第二周期第ⅣA族，则d为C，故答案为：Al；C；
（2）S在第三周期第ⅥA族，则位置如图，
故答案为：；
（3）a、b两种元素的单质分别分别为Na、K，金属性K＞Na，则K反应剧烈，故答案为：K；
（4）c的氧化物为氧化铝，与酸反应生成硫酸铝和水，其离子反应为Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O；b元素的单质为K，e的氢化物为水，二者反应生成KOH和氢气，
其化学反应为2K+2H₂O═2KOH+H₂↑，故答案为：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O；2K+2H₂O═2KOH+H₂↑．

点评：本题考查元素在周期表中的位置及元素的性质，利用周期表推出元素是解答的关键，并熟悉物质的性质即可解答，难度不大．