题目内容
元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分．现请针对表中的A～I种元素，回答问题．
（1）根据下列要求，用序号填写：
①最不活泼的元素是
④第二周期元素中，最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是
（2）元素B对应氢化物的水溶液呈碱性的原因是
（3）写出下列反应的化学方程式：①元素I与水反应的化学方程式：
（4）写出元素G的单质与NaOH反应的离子方程式：
| 主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | A | B | C | |||||
| 3 | D | E | F | G | H | |||
| 4 | I |
①最不活泼的元素是
H
H
；②金属性最强的元素是I
I
；③氧化物、氢氧化物均具有两性的元素是E
E
；④第二周期元素中，最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是
A
A
．（2）元素B对应氢化物的水溶液呈碱性的原因是
NH3?H2O
NH4++OH-
NH4++OH-NH3?H2ONH4++OH-
（用电离方程式表示）．NH4++OH-（3）写出下列反应的化学方程式：①元素I与水反应的化学方程式：
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
；②元素F的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．（4）写出元素G的单质与NaOH反应的离子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．分析：（1）稀有气体元素化学性质稳定，金属性最强的元素在左下角位置，氧化铝和氢氧化铝均具有两性，元素最高正化合价与最低负化合价绝对值之和是8；
（2）氨水能电离出氢氧根离子，显碱性；
（3）金属钾和水剧烈反应生成氢氧化钾和氢气，二氧化硅是酸性气体，能和碱反应生成盐和水；
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸．
（2）氨水能电离出氢氧根离子，显碱性；
（3）金属钾和水剧烈反应生成氢氧化钾和氢气，二氧化硅是酸性气体，能和碱反应生成盐和水；
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸．
解答：解：（1）①稀有气体元素化学性质稳定，图中H是Ar，是稀有气体元素故答案为：H；
②元素周期表中，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族从元素从下到上金属性逐渐减弱，所以金属性最强的元素在最左下角位置，即为K，故答案为：I；
③氧化铝和氢氧化铝均具有两性，所以氧化物、氢氧化物均具有两性的元素是Al，故答案为：E；
④元素最高正化合价与最低负化合价绝对值之和是8，最高正价等于最外层电子数等于族序数，最高正化合价与最低负化合价绝对值相等，所以最外层电子数为4，是第ⅠⅤA族元素，
故答案为：A；
（2）氨水能电离出氢氧根离子，而显碱性，故答案为：NH3?H2ONH4++OH-；
（3）①金属钾和水剧烈反应生成氢氧化钾和氢气，即2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
②二氧化硅是酸性气体，能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，即SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②元素周期表中，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族从元素从下到上金属性逐渐减弱，所以金属性最强的元素在最左下角位置，即为K，故答案为：I；
③氧化铝和氢氧化铝均具有两性，所以氧化物、氢氧化物均具有两性的元素是Al，故答案为：E；
④元素最高正化合价与最低负化合价绝对值之和是8，最高正价等于最外层电子数等于族序数，最高正化合价与最低负化合价绝对值相等，所以最外层电子数为4，是第ⅠⅤA族元素，
故答案为：A；
（2）氨水能电离出氢氧根离子，而显碱性，故答案为：NH3?H2O
NH4++OH-；（3）①金属钾和水剧烈反应生成氢氧化钾和氢气，即2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
②二氧化硅是酸性气体，能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，即SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，是一道综合题，难度较大．
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