题目内容

元素周期表是学习化学的一个好工具．下列说法不正确的是（　　）
分析：根据同一周期，从左到右，主族元素的原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强；
同一主族，从上到下，主族元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属逐渐减弱；
主族元素中，大多数元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数；
解答：解：A、同一周期，从左到右，主族元素的原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，故A正确；
B、同一主族，从上到下，主族元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属逐渐减弱，故B正确；
C、同一周期，从左到右，主族元素的原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，故C正确；
D、因氧元素没有最高正价，元素的最高正化合价在数值上不一定等于它所在的族序数，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分．现请针对表中的A～I种元素，回答问题．
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 A B C
3 D E F G H
4 I
（1）根据下列要求，用序号填写：
①最不活泼的元素是
H
H
；②金属性最强的元素是
I
I
；③氧化物、氢氧化物均具有两性的元素是
E
E
；
④第二周期元素中，最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是
A
A
．
（2）元素B对应氢化物的水溶液呈碱性的原因是
NH3?H2ONH4++OH-
NH3?H2ONH4++OH-
（用电离方程式表示）．
（3）写出下列反应的化学方程式：①元素I与水反应的化学方程式：
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
；②元素F的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
（4）写出元素G的单质与NaOH反应的离子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．
（1）以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：c
Al
Al
         d
C
C


（2）用元素符号标出硫在周期表中对应的位置．
（3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是
K
K
（用化学式表示，下同）．
（4）写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式：
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
．
b元素的单质与e的氢化物（分子中含三个原子核）反应的化学方程式为
2K+2H2O═2KOH+H2↑
2K+2H2O═2KOH+H2↑
．
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．
下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合价 +2 +3 +6，-2 -1 -2
（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．
（2）B元素处于周期表中
 
周期
 
族；
（3）在元素周期表中
 
的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
 
（填化学式）；
（5）用电子式表示A、D形成化合物的过程
 
；
（6）C、E形成化合物为
 
（填化学式），含化学键类型为
 
．
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（　　）
A、从左到右，元素周期表中的第十五列为VA族B、某IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+25C、VIA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性增强D、53号元素位于周期表中第5周期VIIA族

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