题目内容

7．现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互溶液体）；③用四氯化碳提取溴水中的溴单质，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液D．分液、蒸馏、萃取

分析 ①CCl4和氯化钠溶液，分层；
②苯和甲苯互溶，但沸点不同；
③溴不易溶于水，易溶于四氯化碳．

解答 解：①CCl4和氯化钠溶液，分层，则分液可分离；
②苯和甲苯互溶，但沸点不同，可蒸馏分离；
③溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用四氯化碳提取溴水中的溴，为萃取，
故选D．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe3+、Cl-．若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明存在Cl-，否则Cl-不存在．
（2）尽量用离子方程表达下列反应：
①中生成气体A：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
②中生成溶液H：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
②中产生的气体F遇氯气产生白烟：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为0.15mol/L、c（Fe3+）为0.1mol/L、c（H+）为0.4mol/L、c（Cl-）为0.4mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）
18．某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能确定是否含有的离子是Fe3+、Cl-．
（2）写出生成A的离子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含Fe3+．
15．（1）①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（a）上述热化学方程式中，不正确的有①②③
（b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol

（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为9.6×1023或1.6NA（阿伏加德罗常数用NA表示），放出的热量为173.4kJ．
2．硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：

部分物质的物理性质如下表：
物理性质熔点　　沸点溶解性
　SeO2　340℃（315℃升华）　684℃易溶于水和乙醇
　TeO2　733℃（450℃升华）　1260℃微溶于水，不溶于乙醇
（l）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为素周期表的位置为第四周期、ⅥA族；H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性弱（填“强”或“弱”）．
（2）实验中往往需将硒鼓回收料粉碎，其目的是增大煅烧时与氧气的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率
（3）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是TeO2．蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量Te02杂质，除杂时适宜采用的方法是升华．
（4）以SO2为还原剂可将Se02还原为单质硒，写出反应的化学方程式：2SO2+Se02=Se+2SO3．
12．工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是将NOx转化为硝酸，提高原料的利用率，减少污染物的排放．
②在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）由于铜离子水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入HNO3能抑制硝酸铜水解．
③从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2nH2O]的溶解度曲线（温度在300C左右对应不同的晶体），说法正确的是b、d

（a） A点时的溶液为不饱和溶液
（b） B点时两种晶体可以共存
（c）按上述流程最终得到的晶体一定是Cu（NO3）23H2O
（d） 若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）26H2O晶体
（3）某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．正极电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-用该燃料电池和如图3所示装置来电解饱和食盐水，若电解后得到200mL 3.25mol•L-1 NaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为560mL．
19．要使40℃时的硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（　　）
（1）升高温度至60℃（2）降低温度（3）加入4克硝酸钾
（4）加入4克水 （5）蒸发掉4克水，再恢复到40℃
A．（2）（4）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（5）
16．现将4克氯化钠和硫酸钠的混合物加入到50.66克水中，形成溶液．再向其中逐滴滴入氯化钡溶液．产生沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示：
（1）求混合物中硫酸钠的质量分数．
（2）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
17．NaH中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑，则下列说法正确的是（　　）
A．NaOH是氧化产物B．生成1mol H2反应转移电子数为2NA
C．NaH为还原剂D．H2O既是还原剂又是氧化剂

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网