题目内容
19．要使40℃时的硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（ ）（1）升高温度至60℃（2）降低温度（3）加入4克硝酸钾
（4）加入4克水 （5）蒸发掉4克水，再恢复到40℃
| A． | （2）（4） | B． | （1）（4） | C． | （2）（3） | D． | （2）（5） |
分析 若想改变一定温度下的饱和溶液的溶质的质量分数，若不改变温度，则要改变它的状态，如加水使其变成不饱和溶液；或者不改变它的状态，则要改变温度，如降温使其有晶体析出；在不改温度也不改变它的状态，则不可能改变饱和溶液的溶质的质量分数．
解答 解：由于增加溶质、蒸发溶剂或者是加入同温度下的同一物质的饱和溶液，都还是40℃时的硝酸钾的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数都相等；
由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此给硝酸钾的饱和溶液升温，饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变；而降温溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小；往饱和溶液中加水，就会稀释溶液，溶液中溶质的质量分数也会减小；
故选：A．
点评 本题难度较大，主要考查了对物质的饱和溶液中溶质的质量分数的理解和掌握，从而培养学生的分析能力、理解能力和计算能力．
练习册系列答案
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9．反应I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$常用于精盐中碘含量测定．
（1）某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择②③④（填序号）．
①1mL 0.01mol•L-1的碘水 ②1mL 0.001mol•L-1的碘水 ③4mL 0.01mol•L-1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001mol•L-1的Na2S2O3溶液
（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S2O${\;}_{3}^{2-}$）=8.33×10-4mol/（L•s）．
（3）所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃时，该反应的平衡常数为$\frac{1}{2.25}$，该温度下，将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度（mol
•L-1）变化如表：
①请计算5min时H2O的平衡浓度0.006mol/L．
②CO的平衡转化率为40%．
③若5min～10min只改变了某一条件，该条件是增大水蒸气的浓度，如何改变的增大0.01mol/L．
（1）某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择②③④（填序号）．
①1mL 0.01mol•L-1的碘水 ②1mL 0.001mol•L-1的碘水 ③4mL 0.01mol•L-1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001mol•L-1的Na2S2O3溶液
（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S2O${\;}_{3}^{2-}$）=8.33×10-4mol/（L•s）．
（3）所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃时，该反应的平衡常数为$\frac{1}{2.25}$，该温度下，将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度（mol
•L-1）变化如表：
| 0min | 5min | 10min | |
| CO | 0.01 | 0.0056 | |
| H2O | 0.01 | 0.0156 | |
| CO2 | 0 | 0.0044 | |
| H2 | 0 | 0.0044 |
②CO的平衡转化率为40%．
③若5min～10min只改变了某一条件，该条件是增大水蒸气的浓度，如何改变的增大0.01mol/L．
7．现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互溶液体）；③用四氯化碳提取溴水中的溴单质，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
| A． | 分液、萃取、蒸馏 | B． | 萃取、蒸馏、分液 | C． | 蒸馏、萃取、分液 | D． | 分液、蒸馏、萃取 |
14．在25℃、101kPa时，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
| A． | △H3=△H1+2△H2 | B． | △H3=△H1+△H2 | C． | △H3=△H1-2△H2 | D． | △H3=△H1-△H2 |
11．下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是（ ）
| A． | NaCl溶液 （Na2CO3） 加入适量的稀硫酸 | |
| B． | CO2（HCl） 先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥 | |
| C． | Cu（CuO） 先加过量的稀硫酸，再过滤 | |
| D． | NaOH溶液（Na2CO3） 加过量的Ba（OH）2溶液 |
8．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 加热0.1mol/L Na2CO3溶液时，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大 | |
| B． | 100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应 | |
| C． | 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 | |
| D． | 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中C（CH3COO-）的值增大 |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氯气能使干燥的有色布条褪色 | |
| B． | 能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝的物质一定是氯气 | |
| C． | 电解饱和食盐水可制得氯气 | |
| D． | 氯原子和氯离子的化学性质相似，都具有强氧化性 |