题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=13的氨水中含有OH-的数目为0.1NA |
| B、标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3-的数目为0.1NA |
| C、1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA |
| D、将100 mL 0.1 mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、溶液体积不明确；
B、在NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4；
C、根据钠元素反应后的价态来分析；
D、一个Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3的集合体．
B、在NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4；
C、根据钠元素反应后的价态来分析；
D、一个Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3的集合体．
解答：
解：A、溶液体积不明确，故无法计算氢氧根的个数，故A错误；
B、在NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，故标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3-的数目大于0.1NA，故B错误；
C、反应后钠元素的价态变为+1价，故1mol钠转移1mol电子，转移电子的数目为NA，故C正确；
D、一个Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3的集合体，故得到的Fe（OH）3胶粒的个数少于0.01NA，故D错误．
故选C．
B、在NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，故标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3-的数目大于0.1NA，故B错误；
C、反应后钠元素的价态变为+1价，故1mol钠转移1mol电子，转移电子的数目为NA，故C正确；
D、一个Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3的集合体，故得到的Fe（OH）3胶粒的个数少于0.01NA，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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与pH类似，我们定义pOH=-lgc（OH-），下列溶液，一定呈中性的是（ ）
| A、c（H+）=1×10-7mol?L-1的溶液 |
| B、水电离的H+和OH-浓度相等的溶液 |
| C、pH+pOH=14的溶液 |
| D、pH=pOH的溶液 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| B、在25℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢分子 |
| C、常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA |
| D、1L 0.5mol?L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数为NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、HNO3的摩尔质量为63 |
| B、摩尔是物质的量的单位 |
| C、1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子 |
| D、64g SO2中含有1mol O2 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
| B、实验室制备NH3：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
| C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ |
| D、已知电离平衡常数K（H2CO3）＞K（H2S）＞K（HCO3-），则Na2CO3+H2S═Na2S+H2O+CO2 |
甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，有着重要的用途和应用前景．