Question

试回答下列问题：
（1）体积为11.2L 的CO₂的质量

 

g，其所含原子的总数是

 

个．
（2）等物质的量的SO₂和SO₃所含的原子个数之比是

 

质量比是

 

（3）0.4mol NH₃中所含氢原子数与

 

g水中所含氢原子数相等．
（4）某混合物由NaCl、MgCl₂、AlCl₃组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比23：16：9，则NaCl、MgCl₂和AlCl₃物质的量之比为

 

，含1.00mol Cl^-的该混合物的质量为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

=

N

NA

结合物质的构成特点解答该题．

解答： 解：（1）n（CO₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，m（CO₂）=0.5mol×44g/mol=22g，原子总物质的量为0.5mol×3=1.5mol，个数为1.5N_A，故答案为：22；1.5N_A；
（2）SO₂和SO₃分子中原子个数分别为2、3，等物质的量的SO₂和SO₃所含的原子个数之比是2：3，质量比等于摩尔质量之比，为64：80=4：5，
故答案为：2：3；4：5；
（3）0.4mol NH₃中所含氢原子为1.2mol，则水的物质的量为0.6mol，质量为0.6mol×18g/mol=10.8g，故答案为：10.8；
（4）Na、Mg、Al三元素的质量之比23：16：9，则NaCl、MgCl₂和AlCl₃物质的量之比为

23

23

：

16

24

：

9

27

=3：2：1，Cl^-的物质的量之比为3：4：3，
含1.00mol Cl^-的该混合物，则n（NaCl）=0.3mol，n（MgCl₂）=0.2mol，n（AlCl₃）=0.1mol，质量为0.3mol×58.5g/mol+0.2mol×95g/mol+0.1ml×133.5g/mol=49.9g，
故答案为：3：2：1；49.9．

点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点，难度不大．