Question

（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL，质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为多少？取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为多少？（保留小数点后一位）
（2）7.2g镁投入稀释后的160mL稀盐酸中，反应后，求放出的H₂在标准状况下的体积．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据c=

1000ρω

M

计算出该盐酸的物质的量浓度；根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂计算稀释后盐酸的浓度；
（2）①根据n=

m

M

计算n（Zn），再根据方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑计算放出的H₂在标准状况下的体积．

解答： 解：（1）密度为1.17g．mL^-1、质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度为：

1000×1.17×36.5%

36.5

mol/L=11.7mol/L；
取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，根据稀释定律，稀释后盐酸的浓度为：c（HCl）=

11.7mol/L×0.043L

0.2L

≈2.5mol/L，
答：此浓盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L；稀释后稀盐酸的物质的量浓度为2.5mol/L；
（2）7.2g Mg的物质的量为：n（Mg）=

7.2g

24g/mol

=0.3mol，
稀释后的160mL稀盐酸中含有HCl的物质的量为：2.5mol/L×0.16L=0.4mol，
由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑可知，金属镁过量，反应生成氢气的物质的量按照氯化氢的物质的量计算，
则n（H₂）=

1

2

n（HCl）=0.2mol，
故标况下：V（H₂）=22.4L?mol^-1×0.2mol=4.48L，
答：标况下生成氢气的体积为4.48L．

点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的计算、根据方程式计算，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，可以利用电子转移守恒计算，（2）中注意判断反应物的过量情况，为易错点．