题目内容
【题目】烟气中含有高浓度的
、
，在排放前必须进行脱硫、脱硝处理。回答下列问题：
(1)利用
可以将氮的氧化物还原为
。
已知：
则反应
的
________
。
(2)在体积为1L的恒容密闭容器里，充入
和
，发生反应为：
，得
随温度变化如图所示：
①a点时，反应是否已达平衡状态________(填“是”或“否”)。
②该反应正反应的
________(填“
”或“
”)0。
③当反应体系中
，________(填“能”或“不能”)说明反应达平衡状态。
④
℃时该反应的平衡常数为________。
(3)工业上可以用
溶液吸收
，并用电解法处理吸收后所得
溶液以实现吸收液的回收再利用(装置如图所示)。电源a端为________极，阳极的电极反应式为________。
【答案】
否 
不能 25.6 负 
【解析】
根据盖斯定律分析解题；结合平衡状态的特征、温度和浓度对平衡的影响分析；根据电解原理分析，注意阴极发生还原反应。
(1)已知：①
，②
，根据盖斯定律②-①×2可得
，则△H=（-802.3kJ/mol）-（+180.5kJ/mol）×2=-1163.3kJ/mol；
(2)①由图示可知，b点是平衡状态，a点不是平衡状态，此时反应仍以向正反应进行为主；
②b点是平衡状态，继续升高温度，n(NO2)的含量增大，说明平衡逆向移动，则该反应正反应的
0；
③起始时n(CH4)与n(NO2)的比值是1:2，随着反应的进行，CH4和NO2的变化物质的量也是1:2，则反应过程中
始终成立，说明反应不一定是平衡状态；
④
℃时NO2的平衡物质的量为0.2mol，此时CH4的物质的量为0.1mol，N2和CO2的物质的量均为0.4mol，H2O的物质的量为0.8mol，则该反应的平衡常数K=
=
=25.6；
(3)电解池的左侧电极表面H+还原为H2，应为阴极，则电池a端为电源的负极；右侧电极为阳极，表面发生氧化反应，电极反应式为。
【题目】分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 滴加 | 生成白色沉淀 | 原溶液中一定有 |
B | 将某气体通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 该气体一定是 |
C | 滴加少量稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无 |
D | 将钠放入滴有酚酞的水中 | 溶液变红 | 钠与水反应后的溶液显碱性 |
A.AB.BC.CD.D
