Question

【题目】某化学兴趣小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为溶液和溶液，所得数据如图所示。已知：。

（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率_______。

（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表所示。

①补全方案I中的实验操作：_______。

②方案II中的假设为_______。

③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是_______。

④某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：_______。

⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是_______。

Answer 1

【答案】0.0025 插入温度计 生成的Cl-加快了化学反应速率 生成的SO42-加快了化学反应速率 将1mL水改为的NaCl溶液 反应物浓度减小

【解析】

(1)根据实验数据可知，该反应在 0～4min 内生成氯离子的浓度是0.010mol/L，所以平均反应速率；

(2)①由于是假设该反应放热，反应过程放出热量使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化，所以需要插入温度计；

②方案I、II相比较，II中加入了少量氯化钠，所以方案II中的假设为生成的Cl-加快了化学反应速率；

③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是生成的SO42-加快了化学反应速率；

④为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1mL水改为1mL0.2mol/L的NaCl溶液；

⑤反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。