题目内容
三种正盐的混合溶液中含有0．2 mol Na+，0．25 mol Mg2+，0．4 mol Cl-，则SO42-为
A．0．1 mol B．0．3 mol C．0．5 mol D．0．15 mol
D
【解析】
试题分析：由于溶液是中性的，所以溶液中SO42-的物质的量是（0．2mol+0．25mol×2－0．4mol）÷2＝0．15mol，选D。
考点：考查电荷守恒。
练习册系列答案
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O2（g）═CO（g）；△H2(10分)在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4
2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s n/mol | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）计算20～40 s内用N2O4表示的平均反应速率为________。
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝________(请注明单位)。
（3）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有________(填序号)。
A．增大N2O4的起始浓度
B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂
D．升高温度
（5）下图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，
请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。