题目内容

关于用CCl4萃取碘水的 说法中不正确的是

A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

B．萃取后水层颜色变浅

C．萃取后CCl4溶液层为紫色

D．萃取后水层颜色变红且在下层

 

D

【解析】

试题分析：四氯化碳的密度大于水，所以有机层在下层，选项D不正确，其余都是正确的，选D。

考点：考查萃取实验操作。

 

练习册系列答案
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对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+ Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是

A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

 

下列实验操作中错误的是

A．用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

 

下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫

C．硫酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液

 

三种正盐的混合溶液中含有0．2 mol Na+，0．25 mol Mg2+，0．4 mol Cl-，则SO42-为

A．0．1 mol B．0．3 mol C．0．5 mol D．0．15 mol

 

(13分)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

（1）采用装置A，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是______。

②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21________+3________。

（2）将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式：__________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：________。

（3）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝－d kJ·mol－1；

2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－e kJ·mol－1；

碳的燃烧热为f kJ·mol－1(d、e、f均大于0)；

写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式：_______________________。

②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是_______(填序号)。

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．K2CO3 d．NaHSO3 e．NH3·H2O

 

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

 

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．得电子能力相同

B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

C．Cl－、S2－、Ca2+、K+半径逐渐减小

D．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

 

某同学配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是( )

A．定容时时俯视刻度线

B．量筒量取5ml浓硫酸时俯视读数

C．容量瓶中有蒸馏水

D．溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容

 

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