题目内容
6．
茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素的有关叙述正确的是（ ）| A． | 分子式为C15H13O7 | |
| B． | 1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7molH2加成 | |
| C． | 等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1 | |
| D． | 1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br24 mol |
分析 有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有醇羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此解答该题．
解答 解：A．由有机物结构简式可知分子式为C15H12O7，故A错误；
B．分子中含有2个苯环，则1mol儿茶素A在一定条件下最多能与6ol H2加成，故B错误；
C．分子中含有5个酚羟基，可与氢氧化钠反应，含有5个酚羟基和1个醇羟基，都可与钠反应，则反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为6：5，故C错误；
D．分子中酚羟基共有4个邻位后对位H原子可被取代，则1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4mol，故D正确．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质为解答该类题目的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
5．己知在甲苯、苯甲醇组成的混合物中，氧元素的质量分数为8%，则氢元素的质量分数为（ ）
| A． | 7% | B． | 8% | C． | 8.2% | D． | 无法计算 |
17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
（1）X3Y、X2T、XZ都是离子化合物，这三种化合物中所涉及离子的半径由大到小的顺序是Cl-＞S2-＞N3-＞Na+（用离子符号表示）．
（2）T与Z的氢化物的稳定性：HCl＞H2S（填化学式），依据是Cl的非金属性大于S，则HCl的稳定性大于H2S．
（3）写出W的单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）Y的一种液态氢化物Y2H4具有强还原性，能与溴化银反应生成黑色银粒，本身被氧化成Y单质，写出发生反应的化学方程式：N2H4+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr，该反应中氧化产物的电子式为
．
| 元素 | 元素性质或原子结构 |
| T | 元素最高正价是+6 |
| X | 在短周期元素中原子半径最大 |
| Y | 氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐 |
| Z | M层上有7个电子 |
| W | 其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，且都产生H2 |
（2）T与Z的氢化物的稳定性：HCl＞H2S（填化学式），依据是Cl的非金属性大于S，则HCl的稳定性大于H2S．
（3）写出W的单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）Y的一种液态氢化物Y2H4具有强还原性，能与溴化银反应生成黑色银粒，本身被氧化成Y单质，写出发生反应的化学方程式：N2H4+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr，该反应中氧化产物的电子式为
． 
苯甲酸（C6H5COOH式量：122，熔点122.4℃，密度为1.2659g•cm-3）是一种一元有机弱酸，微溶于水易溶于乙醇．实验室中由甲苯（式量：92，密度为0.8669g•cm-3）制备苯甲酸的实验如下：
11．
室温时，将0.10mol/L NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图．当V（NaOH）=20.00mL，二者恰好完全反应．则下列有关说法不正确的是（ ）
室温时，将0.10mol/L NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图．当V（NaOH）=20.00mL，二者恰好完全反应．则下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 该一元酸溶液浓度为0.10 mol•L-1 | |
| B． | a、b、c点的水溶液导电性依次增强 | |
| C． | 室温时，HA的电离常数Ka≈l×10-5 | |
| D． | a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同 |
15．
某学习小组拟研究化学平衡建立以及浓度对化学平衡移动的影响．
（1）向20mL 0.01mol/L的FeCl3溶液中滴入20滴0.03mol/L的KSCN溶液，相关化学方程式为FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl；可观察到的实验现象是浅黄色溶液变成红色．
（2）下列能说明（1）中反应达到平衡的是AC（填序号）．
A．溶液颜色不再发生变化 B．反应不再发生
C．Fe3+浓度不再变化 D．K+浓度不再发生变化
E．反应物和产物浓度相等
（3）将上述（1）所得溶液平均分成四份进行下列实验，试完成表格方案．
（4）上述实验中研究反应物浓度减小对平衡移动影响的是②③（填编号）；实验③加5mL水的目的是对比实验，消除加入的氢氧化钠溶液导致的溶液稀释对各离子浓度的影响；在实验①中，若tl时刻代表加入试剂的时间，请完成c（Fe3+）～t图象：
（5）根据上述研究，小组提出用比色法测量FeCl3溶液的浓度．
I．比色板的制作
步骤一：（不必回答具体操作）；
步骤二：分别取2mL上述FeCl3系列溶液于不同试管中，分别加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液，振荡摇匀，在试管上标注相应反应物的浓度并将试管按照颜色由浅到深的顺序排列（比色板）．
II．溶液浓度的测定
取5 mL待测FeCl3溶液于试管中，加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液．将所得溶液与步骤二的比色板对比，读取待测FeCl3溶液浓度．
某学习小组拟研究化学平衡建立以及浓度对化学平衡移动的影响．（1）向20mL 0.01mol/L的FeCl3溶液中滴入20滴0.03mol/L的KSCN溶液，相关化学方程式为FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl；可观察到的实验现象是浅黄色溶液变成红色．
（2）下列能说明（1）中反应达到平衡的是AC（填序号）．
A．溶液颜色不再发生变化 B．反应不再发生
C．Fe3+浓度不再变化 D．K+浓度不再发生变化
E．反应物和产物浓度相等
（3）将上述（1）所得溶液平均分成四份进行下列实验，试完成表格方案．
| 实验编号 | ① | ② | ③ | |
| 加入试剂 | 5mL 6mol/L FeCl3溶液和5滴0.03mol/L 的KSCN溶液 | 少量铁粉 | 5mL水 | 5mL NaOH溶液 |
| 现象预期 | 红色加深 | 溶液红色变浅 | 加入5mL NaOH溶液后，溶液颜色较加5mL水后更浅（填“更深”“更浅”或“相同”） | |
（5）根据上述研究，小组提出用比色法测量FeCl3溶液的浓度．
I．比色板的制作
步骤一：（不必回答具体操作）；
步骤二：分别取2mL上述FeCl3系列溶液于不同试管中，分别加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液，振荡摇匀，在试管上标注相应反应物的浓度并将试管按照颜色由浅到深的顺序排列（比色板）．
II．溶液浓度的测定
取5 mL待测FeCl3溶液于试管中，加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液．将所得溶液与步骤二的比色板对比，读取待测FeCl3溶液浓度．
16．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列说法错误的是（ ）
| A． | 纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污 | |
| B． | 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 | |
| C． | 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 | |
| D． | 防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源 |