下列说法正确的是( )A．1 L 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有NA个C原子B．标准状况下.0.1 mol Cl2 溶于水.转移的电子数目为0.1NAC．常温下.向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末.过滤.向洗净的沉淀中加稀盐酸.有气泡产生.说明常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)D．侯氏制碱法是将二氧化碳题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L 1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有N_A个C原子
	B．	标准状况下，0.1 mol Cl₂ 溶于水，转移的电子数目为0.1N_A
	C．	常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄）
	D．	侯氏制碱法是将二氧化碳和氨气先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体

分析 A．根据C原子守恒判断；
B．氯气与水的反应为可逆反应；
C．饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，生成沉淀，应满足Qc（BaCO₃）＞K_sp（BaCO₃）；
D．二氧化碳溶解度较小，应先通入氨气．

解答解：A.1 L 1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）+n（H₂CO₃）=1mol，则含有N_A个C原子，故A正确；
B．氯气与水的反应为可逆反应，则转移的电子数目小于0.1N_A，故B错误；
C．饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，Qc（BaCO₃）＞K_sp（BaCO₃），为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，不能比较Ksp，故C错误；
D．联合制碱法原理是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠，故D错误．
故选A．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握盐类水解、物质的制备、沉淀生成及转化、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

9．某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料B和具有果香味的物质D．其转化关系如下：

（1）A的官能团的名称是碳碳双键．
（2）检验淀粉是否完全水解，可以选用的试剂是c（选填字母）；
a．石蕊试液 b．淀粉碘化钾溶液 c．碘水
（3）写出下列反应方程式：
淀粉→C₆H₁₂O₆：

；
CH₃CH₂OH+CuO（加热）：CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O；
（4）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是①④（填番号）；
（5）1分子C₆H₁₂O₆可在乳酸菌作用下分解生成2分子E，E与乙酸、乙醇均能发生酯化反应且催化氧化后不能发生银镜反应，E的结构简式是CH₃CH（OH）COOH．
（6）写出常温下能与NaHCO₃溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式：

．

17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素	元素性质或原子结构
T	元素最高正价是+6
X	在短周期元素中原子半径最大
Y	氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
Z	M层上有7个电子
W	其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，且都产生H₂

（1）X₃Y、X₂T、XZ都是离子化合物，这三种化合物中所涉及离子的半径由大到小的顺序是Cl^-＞S^2-＞N^3-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（2）T与Z的氢化物的稳定性：HCl＞H₂S（填化学式），依据是Cl的非金属性大于S，则HCl的稳定性大于H₂S．
（3）写出W的单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）Y的一种液态氢化物Y₂H₄具有强还原性，能与溴化银反应生成黑色银粒，本身被氧化成Y单质，写出发生反应的化学方程式：N₂H₄+4AgBr=4Ag+N₂↑+4HBr，该反应中氧化产物的电子式为

．

4．现有几种有机物的结构简式如图所示：

根据上述有机物，回答下列问题：
（1）含官能团种类最多的有机物是G（填字母．下同）．
（2）互为同系物的有机物是BDE．
（3）苯环上的一氯代物只有一种的有机物是B．
（4）能与溴水反应的有机物是CG．
（5）均属于苯的同系物，且能与酸性KMnO₄溶液反应生成同一种物质的一组有机物是DE．

14．具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：

（1）推断下述物质的结构简式：
A：CH₃COOCH₂CH₃ B：CH₃COONa
C：CH₃CH₂OH D：CH₃CHO
（2）写出下列变化的化学方程式：
A+NaOH→B+C：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH
C→G：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂+H₂O．

1．

苯甲酸（C₆H₅COOH式量：122，熔点122.4℃，密度为1.2659g•cm^-3）是一种一元有机弱酸，微溶于水易溶于乙醇．实验室中由甲苯（式量：92，密度为0.8669g•cm^-3）制备苯甲酸的实验如下：
第一步：将18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO₄溶液置于如图的三颈瓶中，加热保持反应物溶液温度在90℃左右至反应结束．
第二步：将反应后混合液过滤，滤液用浓盐酸酸化，抽滤得粗产品．
第三步：粗产品用水洗涤2到3次，干燥称量得固体23.4g．
请回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为温度计．
（2）第一步发生反应的化学方程式为5C₆H₅CH₃+6KMnO₄+9H250₄$\stackrel{90}{→}$5C₆H₅COOH+3K₂SO₄+6MnSO₄+14H₂O．
（3）第二步中抽滤的优点是过滤速度快，得到的固体水分少．
（4）第三步证明洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液中滴加硝酸银溶液，若无沉徒生成，则说明沉淀洗涤干净了；干燥的最佳方法是b （填代号）
a．空气中自然风干b．沸水浴上干燥c．直接加热干燥
（5）由以上数据知苯甲酸的产率为95.9%．
（6）某学生为测定苯甲酸的电离平衡常数设计实验如下：常温下，将a mol苯甲酸和b mol KOH混合加水形成2L溶液，测得溶液的pH=7，请用含a、b的代数式表示出苯甲酸的K_a=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$，该溶液中的离子浓度大小关系为c（K⁺）=c（C₆H₅COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

18．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

（1）下列措施可提高浸取率的是a、d
a．将铝土矿粉碎成粉末与NaOH溶液反应b．增大固、液质量比
c．浸取时间缩短一半d．适当升高温度
（2）向滤液中通入过量CO₂所发生反应的离子方程式为AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（3）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl₂外还含有H₂、HCl、AlCl₃．固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl₄^-形式存在，则阳极的电极反应式为Al-3e^-+4Cl^-=AlCl₄^-．
（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离．

19．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-
	B．	Fe（OH）₃沉淀被氢碘酸溶解：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
	C．	向Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	D．	用铜电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

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