题目内容
【题目】某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究SO2的部分性质，实验装置如图所示。
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为________________________________
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是________(填序号)；
①水 ②饱和的NaHSO3溶液 ③NaOH溶液 ④酸性KMnO4
（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于SO2具有____________性
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是____________
（5）若实验中用一定质量的铜片和25.0 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为d mol·L－1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾____________mol(用含d的代数式表示)。
【答案】Cu+2H2SO4(浓) 
CuSO4+SO2↑+2H2O ② 漂白(或漂白性) 吸收多余的SO2防止污染环境 
(或0.0125d 、1.25×10-2d等 )
【解析】
（1）装置A中铜与浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫、水；
（2）二氧化硫能溶于水；二氧化硫难溶于饱和的NaHSO3溶液；③二氧化硫与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水； ④二氧化硫被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸根离子。
（3）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；
（4）二氧化硫有毒，氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫；
（5）向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，发生反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O。
（1）装置A中铜与浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）二氧化硫能溶于水；二氧化硫难溶于饱和的NaHSO3溶液；③二氧化硫与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水； ④二氧化硫被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸根离子。装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是饱和的NaHSO3溶液，选②；
（3）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；品红褪色，体现SO2的漂白性；
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的SO2防止污染环境；
（5）设反应消耗硝酸钾xmol；
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++2NO+4H2O。
8 2
d mol·L－1
20.025L x
x=0.0125dmol
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
【题目】如表列出了A～R9种元素在周期表中的位置，用化学用语回答：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是___。
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是__。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__。
（4）F、G、H三种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序__。/p>
（5）E元素氧化物的电子式是__，F的氢化物在常温下跟B反应的化学方程式是__。
（6）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）__。
A．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
B．G的气态氢化物的稳定性弱于HF
C．FeG3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
（7）G的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因：_____。
