Question

【题目】如表列出了A～R9种元素在周期表中的位置，用化学用语回答：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是___。

（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是__。

（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__。

（4）F、G、H三种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序__。/p>

（5）E元素氧化物的电子式是__，F的氢化物在常温下跟B反应的化学方程式是__。

（6）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）__。

A．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2

B．G的气态氢化物的稳定性弱于HF

C．FeG3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板

（7）G的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因：_____。

Answer 1

【答案】Ar Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O K＞Na＞Mg H2O＞HBr＞HCl 2K+2H2O=2KOH+H2↑ AB 最外层电子数相同，Br的原子半径大，得到电子能力比Cl弱，非金属性Cl大于Br

【解析】

由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar，结合原子结构和元素周期律分析解答。

由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar。

(1)元素周期表中化学性质最不活泼是稀有气体元素，即Ar的性质最不活泼，故答案为：Ar；

(2)铝元素最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应，反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(3)一般而言，电子层越多，半径越大，所以K的半径最大，电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，则Na＞Mg，所以原子半径大小为K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；

(4)H2O分子间存在氢键，沸点最高；HCl和HBr都是分子晶体，相对分子量越大，沸点越高，则沸点：HBr＞HCl，所以沸点高低为：H2O＞HBr＞HCl，故答案为：H2O＞HBr＞HCl；

(5)E为C元素，其氧化物若为二氧化碳，属于共价化合物，其电子式为；F是O，氢化物为水，K与水反应生成氢氧化钾和氢气，化学反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：；2K+2H2O=2KOH+H2↑；

(6)A．金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Al＜Mg，则碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2，可用元素周期律解释，故A选；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，稳定性：HCl＜HF，可用元素周期律解释，故B选；C．Cu与氯化铁发生氧化还原反应，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故C不选；故答案为：AB；

(7)G的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，因为Cl和Br的最外层电子数相同，Br的原子半径大，得到电子能力比Cl弱，非金属性Cl大于Br，故答案为：最外层电子数相同，Br的原子半径大，得到电子能力比Cl弱，非金属性Cl大于Br。