题目内容
7．一定温度下，固定体积的容器中，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡状态标志的是（ ）①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB
③A、B、C的浓度不再变化
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压不再变化
⑥混合气体的总的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB
⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．
| A． | ②⑧ | B． | ①⑥ | C． | ②④⑧ | D． | ③⑧ |
分析 化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
解答 解：可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）
①C的生成速率与C的消耗速率相等，说明反应达到平衡状态，故不选；
②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB，A、B都是反应物，生成A、B的速率都是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故选；
③A、B、C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故不选；
④反应前后质量、体积一直不变，则混合气体的密度一直也不变，则不能说明反应达到平衡状态，故选；
⑤混合气体的总压强不再变化，反应前后气体体积不相同，压强不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故不选；
⑥混合气体的总物质的量不再变化，反应前后气体物质的量不相同，气体总物质的量不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故不选；
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a molB，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故不选；
⑧A、B、C的分子数之比决定于开始加入物质的多少，与平衡状态无关，故选；
故选C．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意根据正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化判断．
练习册系列答案
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12．下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | Mg（OH）2悬浊液中滴加浓的NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+ | |
| B． | “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅2NO2 （红棕色，g）?N2O4（无色，g）△H＜0 | |
| C． | 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| D． | 将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸至红褐色：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+ |
有如图装置：回答下列问题：
2．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等．实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：反应过程：
反应试剂、产物、副产物的物理常数：
注释：[1]100℃左右开始升华．
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度为4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步骤回答问题：
Ⅰ．苯甲酸制备：按如图在250mL三颈瓶中放入2.7mL，甲苯和100mL水，控制100℃机械搅
拌溶液，在石棉网上加热至沸腾．
分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约需4～5h，静置发现不再出现分层现象时，停止反应．装置a的作用是将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．
写出并配平该反应化学方程式：
+2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$
+2 MnO2↓+H2O+1KOH
Ⅱ．分离提纯：
（1）除杂．将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液充分反应，此时反应离子方程式为：OH-+HSO3-=SO32-+H2O、2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2↓+3SO42-+2OH-．还可用乙二酸或者乙二酸钠有机化合物代替亚硫酸氢钠（填写名称）．
（2）过滤洗涤．其目的是除去二氧化锰并回收二氧化锰表面附着的产品．
（3）苯甲酸生成．合并实验（2）滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，至苯甲酸全部析出．将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥，得到粗产品C．
（4）粗产品提纯．将粗产品C进一步提纯，可用下列BD操作（填入正确选项前的字母）．
A．萃取分液 B．重结晶 C．蒸馏 D．升华
Ⅲ．产品纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞；（填写“甲基橙”或“酚酞”）．然后用标准浓度KOH溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为$\frac{2.40×1{0}^{-3}×122×4}{1.22}$，计算结果为96.00%（保留两位有效数字）．
反应试剂、产物、副产物的物理常数：
| 名称 | 性状 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g/mL） | 溶解度（g） | |
| 水 | 乙醇 | |||||
| 甲苯 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 互溶 |
| 苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 122.4[1] | 248 | 1.2659 | 微溶[2] | 易溶 |
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度为4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步骤回答问题：
Ⅰ．苯甲酸制备：按如图在250mL三颈瓶中放入2.7mL，甲苯和100mL水，控制100℃机械搅
拌溶液，在石棉网上加热至沸腾．分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约需4～5h，静置发现不再出现分层现象时，停止反应．装置a的作用是将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．
写出并配平该反应化学方程式：
+2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$+2 MnO2↓+H2O+1KOHⅡ．分离提纯：
（1）除杂．将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液充分反应，此时反应离子方程式为：OH-+HSO3-=SO32-+H2O、2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2↓+3SO42-+2OH-．还可用乙二酸或者乙二酸钠有机化合物代替亚硫酸氢钠（填写名称）．
（2）过滤洗涤．其目的是除去二氧化锰并回收二氧化锰表面附着的产品．
（3）苯甲酸生成．合并实验（2）滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，至苯甲酸全部析出．将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥，得到粗产品C．
（4）粗产品提纯．将粗产品C进一步提纯，可用下列BD操作（填入正确选项前的字母）．
A．萃取分液 B．重结晶 C．蒸馏 D．升华
Ⅲ．产品纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞；（填写“甲基橙”或“酚酞”）．然后用标准浓度KOH溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为$\frac{2.40×1{0}^{-3}×122×4}{1.22}$，计算结果为96.00%（保留两位有效数字）．
12．以下选项中的两种元素肯定属于同一主族的是（ ）
| A． | 3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 | |
| B． | 3p轨道上有1个空轨道的原子和4p轨道上有1空轨道的原子 | |
| C． | 最外层电子只有两个电子的甲原子和最外层电子只有两个电子的乙原子 | |
| D． | 最外层电子排布为3s1的原子和最外层电子排布为4s1的原子 |
16．下列物质在空气中存放，不会变质的是（ ）
| A． | 漂白粉 | B． | 过氧化钠 | C． | 氯水 | D． | 硫酸钠 |