题目内容

15．下列物质中，制取时不需用石灰石作原料的是（　　）
A．硅酸B．水泥C．玻璃D．生石灰

分析 石灰石是重要的工业原料，高炉炼铁、生石灰的制取以及水泥的制取、玻璃的制取都需要使用．

解答 解：A．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳可以获得硅酸，不需要石灰石，故A选；
B．水泥生产中需要使用石灰石，故B不选；
C．工业生成玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英，需要使用石灰石，故C不选；
D．碳酸钙高温分解生成氧化钙，故生石灰的制取需要使用石灰石，故D不选；
故选A．

点评 本题考查了石灰石的用途，依据物质的性质即可解答，注意对相关知识的积累．

练习册系列答案
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5．可逆反应aA（g）+bY（g）?cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）的图象图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．只能通过加入催化剂实现B．可能通过增大压强来实现
C．可能通过升高温度实现D．a+b一定不等于c
6．①常温时，在稀溶液中C（H+）和C（OH-）的乘积总是等于10-14
②在A、NaCl   B、CH3COONa  C、NH4Cl三种盐中，呈酸性的是C（填序号，下同），呈中性的是A  呈碱性的是B
③配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制氯化铁的水解．
3．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图．根据实验，以下说法正确的是（　　）
A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、可能含有KAlO2、K2CO3 一定不含有K2SO3
B．沉淀A为H2SiO3
C．气体A和气体B一定均为纯净物
D．原混合物中一定含有Fe2O3
10．按要求填空：
（1）常温下将0.1mol CO2气体通入1L 0.2mol•L-1NaOH溶液中，测得混合溶液的pH=12，则混合溶液pH=12的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”或“＜”或“=”）
（2）常温下若将0.2mol•L-1MOH溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则HR的电离方程式为HR?H++R-．
（4）常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，已知溶液中c（Na+）＞c（CN-），则该混合溶液中的pH＞7（填“＞”或“＜”或“=”），c（HCN）+c（CN-）=0.1mol/L．
（5）常温下，0.1mol/L的某一元酸HA在水中的电离度为0.1%（电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占原有溶质分子总数的百分率），则该溶液的pH=4，HA的电离平衡常数K=1×10-7．
（6）水的电离平衡如图所示．若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为1×10-12；将100℃时pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为2：9．
20．原子种类由质子数和中子数决定；元素种类由质子数决定；元素的化学性质主要由该元素原子的最外层电子数决定．
7．实验室配制250mL 0.100mol/L氯化钠溶液：
（1）所必需的实验用品有：小烧杯、电子天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶、氯化钠晶体、蒸馏水．（2）实验所需氯化钠晶体的质量是1.463 g（精确到0.001g）．
（3）实验过程中的下列操作，其中合理的是bd（填字母，多填、少填均不得分）．
a．如图所示转移溶液
b．固体在小烧杯中完全溶解后，将小烧杯放置一会儿再转移
c．揺匀后，发现凹液面最低处略低于刻度线，再继续滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平
d．为了加快固体的溶解，可以适当加热
（4）下列操作引起实验结果偏大的有c（填字母，多填、少填均不得分）．
a．洗涤烧杯后的液体未注入容量瓶；
b．容量瓶内有少量蒸馏水便注入溶液；
c．定容时俯视观察液面；
d．把定容后的溶液反复摇匀后，发现凹液面低于刻度线，不做处理．
4．下列叙述正确的是（　　）
A．丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上
B．丙烯分子中3个碳原子都在同一平面
C．乙烷分子中碳原子和全部氢原子可能在同一平面上
D．2-丁烯分子中4个碳原子在同一平面上
5．某科研机构用有机物A（分子式C3H7OCl）合成棉织物免烫抗皱整理剂，设计合成路线如图（部分反应试剂和条件未注明）：

已知下列信息：
①用质谱法测得D的相对分子质量在90至110之间，且氧元素的质量分数为61.5%，E比D的相对分子质量大28，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3：1．
②（R，R′，R″代表相同或不相同的烃基）
回答下列问题：
（1）A分子中含氧官能团的名称是羟基，G→H的反应类塑是消去反应．
（2）D的分子式为C3H4O4；E的结构简式为CH3OOCCH2COOCH3．
（3）H→J反应的化学方程式是．
（4）J在一定条件下可以合成高分子化合物．该高分子化合物的结构简式是．
（5）已知1mol E与2mol J反应生成1mol M的结构简式是．
（6）写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结淘简式：．

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