Question

19．常温、常压下，容器内有aLH₂S和bLSO₂，充分反应后混合气体体积缩小至原来的一半，则a：b可能是
（　　）

• A． 1：2
• B． 2：1
• C． 5：1

Answer 1

分析 混合发生反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，根据差量法计算参加反应的H₂S、SO₂的体积，剩余的气体可能是H₂S或SO₂，据此讨论计算．

解答 解：常温常压下容器内混有a L H₂S和b L SO₂，充分反应后混合气体体积缩小至原来的一半，故反应后气体的体积为0.5（a+b）L，故气体体积减少为（a+b）L-0.5（a+b）L=0.5（a+b）L，则：
   2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O    气体体积减少△V
   2          1                                  3
V（H₂S）  V（SO₂）            0.5（a+b）L
故V（H₂S）=$\frac{1}{3}$（a+b）L，V（SO₂）=$\frac{1}{6}$（a+b）L
若剩余气体为H₂S，则SO₂完全反应，故$\frac{1}{6}$（a+b）L=bL，整理得a：b=5：1；
若剩余气体为SO₂，则H₂S完全反应，故$\frac{1}{3}$（a+b）L=bL，整理得a：b=2：1；
故选BC．

点评 本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意差量法与讨论法的利用．