[题目]已知有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平.它的聚合反应制品在现代日常生活中用途很广.一定条件下.A与水反应生成B.B俗称酒精.B在铜或银等催化剂存在下可以被氧气氧化为C.还可以与酸性高锰酸钾溶液反应被直接氧化为D.B和D一定条件下反应的产物E可用作饮料.糖果.香水和化妆品中的香料.回答下列问题:(1)A分子中官能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，它的聚合反应制品在现代日常生活中用途很广。一定条件下，A与水反应生成B，B俗称酒精。B在铜或银等催化剂存在下可以被氧气氧化为C，还可以与酸性高锰酸钾溶液反应被直接氧化为D，B和D一定条件下反应的产物E可用作饮料、糖果、香水和化妆品中的香料。

回答下列问题：

（1）A分子中官能团的名称是___，A与足量氢气加成后产物F的分子式为___，和F互为同系物的物质中碳原子数为4的有机物其一氯代物有___种。

（2）写出B和D反应生成E的化学方程式为___，该反应的反应类型为___。

（3）B可用于燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，负极电极反应方程式为___。

【答案】碳碳双键 C2H6 4 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 酯化反应（或取代反应） CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO+11H2O

【解析】

有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，即A为乙烯。一定条件下，A与水反应生成B，B俗称酒精即乙醇。B在铜或银等催化剂存在下可以被氧气氧化为C，C为乙醛，与酸性高锰酸钾溶液反应被直接氧化为D，D为乙酸，B和D一定条件下反应的产物E为乙酸乙酯。

(1)A分子为乙烯，官能团的名称是碳碳双键，乙烯与足量氢气加成后产物F的分子式为C2H6，和乙烷互为同系物的物质中碳原子数为4的有机物为正丁烷或异丁烷，两种有机物的核磁共振氢谱均有2种，所以丁烷的一氯代物有4种。

(2)B和D反应生成E的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，该反应的反应类型为酯化反应（或取代反应）。

(3)B可用于燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，负极发生氧化反应，产物二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸根离子，电极反应方程式为CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO+11H2O。

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A.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267kJ·mol－1

B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534kJ·mol－1

D.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5kJ·mol－1

【题目】海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离子浓度/mol·L－1	Na＋	Mg2＋	Ca2＋	Cl－	HCO3－
模拟海水中的离子浓度/mol·L－1	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是（）

A.沉淀物X为CaCO3

B.滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C.滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

【题目】下列说法中正确的是

A.同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液

B.pH为1的盐酸中，其是pH为3的盐酸中的100倍

C.室温时，的硫酸和的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的

D.溶液和盐酸中，其水电离出的相等

【题目】[化学-选修3：物质结构与性质]固体电解质有广泛的用途。研究发现，晶体中有特殊结构为离子(如Li+)提供快速迁移的通道或者有“点缺陷”。都能使其具有导电潜力，比如：图(a)所示的锂超离子导体Li3SBF4和图(b)所示的有“点缺陷”的NaCl。

根据所学知识回答下列问题：

(1)在变化“Cl+e-→Cl-”过程中，所得电子填充在基态 Cl的________能级，此过程会________ (填“吸收”或“释放”)能量。

(2)BF4-中B的杂化形式为________________，其等电子体为___________(任写一种)。与其VSEPR模型相同，且有l对孤电子对的相对分子质量最小的分子是___________。

(3)图(a)所示晶胞中Li+位于_____位置；若将晶体中BF4-换成F-，导电能力会明显降低，原因是______________________________。

(4)图(6)中，若缺陷处填充了Na+，则它__________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞，在NaCl晶体中，Na+填充在Cl-堆积而成的__________面体空隙中。

(5)有人认为：高温下有“点缺陷”的NaCl晶伙导电性增照是由于Na+迁移到另一空位而造成。其中Na+经过一个由3个Cl-组成的最小三角形窗孔(如图c所示)。已知晶胞参数a=564 pm，r(Na+)=116pm， r(Cl-)=167 pm，通过计算三角形窗孔半径，判断该认识是否正确。__________。(已知：≈1.414，≈1.732)