Question

【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267kJ·mol－1

B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534kJ·mol－1

D.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，即0.25mol释放133.5kJ的热量，则1mol时的焓变ΔH＝－534kJ/mol，热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol－1，答案为B。