Question

9．在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO₂气体，所得的溶液中含有的溶质是（　　）

• A． Na₂CO₃
• B． NaHCO₃
• C． Na₂CO₃和NaHCO₃
• D． NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃

Answer 1

分析 二氧化碳和氢氧化钠反应方程式有CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，n（CO₂）=$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol，n（NaOH）=1mol/L×1.00L=1mol，如果生成NaHCO₃，根据化学式知，0.75molCO₂完全反应消耗NaOH0.75mol＜1mol，如果生成Na₂CO₃，0.75molCO₂完全反应消耗NaOH1.5mol＞1mol，实际上0.75mol＜n（NaOH）＜1.5mol，据此判断溶液中溶质．

解答 解：二氧化碳和氢氧化钠反应方程式有CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，n（CO₂）=$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol，n（NaOH）=1mol/L×1.00L=1mol，如果生成NaHCO₃，根据化学式知，0.75molCO₂完全反应消耗NaOH0.75mol＜1mol，如果生成Na₂CO₃，0.75molCO₂完全反应消耗NaOH1.5mol＞1mol，实际上0.75mol＜n（NaOH）＜1.5mol，则溶液中溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，故选C．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，注意：反应物物质的量都已知时要进行过量计算，采用极限法分析判断，题目难度不大．