题目内容

4．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．用醋酸除水垢（主要成分为碳酸钙）：2H++CO32-=CO2↑+H2O

分析 A．电荷不守恒；
B．反应生成氢氧化钠和氢气；
C．不符合反应客观事实；
D．醋酸为弱电解质、碳酸钙为沉淀，都应保留化学式．

解答 解：A．向氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．金属钠跟水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液生成偏铝酸钠，离子方程式：Al3++40H-═AlO2-+2H2O，故C错误；
D．用醋酸除水垢（主要成分为碳酸钙），离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质和离子方程式书写的方法是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．天然矿物芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，为无色晶体，易溶于水．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
（1）该电解槽的阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑．
此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
（2）所得到的浓氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则该电池负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
15．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．碳酸钙与稀盐酸混合：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．硫酸铜溶液与烧碱溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．碳酸氢钠与稀盐酸混合：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．把二氧化碳通入氯化钙溶液中：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+
12．（1）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为5：4，氧原子数之比为5：6，相同条件下（同温同压）的体积之比为5：4，密度之比为4：5．
（2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是3：4，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的$\frac{10}{7}$倍．
（3）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是0.6mol．
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和 31.76gD，则C的摩尔质量为106g/mol．
（5）如果某金属氯化物MCl3 13.35g，含有Cl- 0.3mol，则该氯化物的摩尔质量是133.5g/mol，金属M的相对原子质量为27．
19．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸盐．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、和Cl-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品；②溶解沉降；③过滤；④取滤液、蒸发滤液；⑤冷却结晶．
（2）在进行上述②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：
②加速溶解；③引流，防止液体溅到漏斗外；④使溶液受热均匀，防止液体飞溅．
（3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成二份，分装在2支试管里．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有气泡生成，证明溶液中有CO32-离子．
②在第二支试管里加入足量稀硝酸后，再加入足量Ba（NO3）2溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-离子．
③将第二支试管反应后的溶液过滤，在滤液里加入AgNO3溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl-离子．
（4）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示B（填选项的标号）．
A．左盘重，样品轻           B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻           D．右盘轻，样品重．
9．在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中含有的溶质是（　　）
A．Na2CO3B．NaHCO3
C．Na2CO3和NaHCO3D．NaOH、Na2CO3和NaHCO3
16．下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是（　　）
A．NH3B．CH4C．NaHCO3D．HNO3
13．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作．

回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学式为BaCl2，加试剂I后进行的实验操作为过滤．
（2）试剂Ⅱ的化学式为K2CO3，②中加入试剂Ⅱ的目的是除去多余的钡离子；
（3）试剂Ⅲ的名称是盐酸，③中发生反应的化学方程式为K2CO3+2HCl=KCl+H2O+CO2↑；
（4）某同学称取提纯的产品1.0g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.0mL溶液，用0.1mol•L-1的硝酸银溶液沉淀，消耗硝酸银溶液的体积为10.0mL，该产品的纯度为29.8%．
14．分子式为C6H12O且能发生银镜反应的有机化合物有（不考虑立体异构）（　　）
A．5　种B．6种C．7种D．8种

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