题目内容
【题目】在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=2×10 -10，下列说法不正确的是( )
A. 在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
B. 在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C. 图中a点对应的是含AgBr的不饱和溶液
D. 在T℃时，AgCl（s）+Br -（aq）
AgBr（s）+Cl -（aq）的平衡常数K≈408
【答案】B
【解析】A. 据图可知，在T℃时，AgBr的Ksp= c(Ag＋)×c(Br－)=7×10－7×7×10－7=4.9×10－13，故A正确；B. 在AgBr的饱和溶液中存在溶解平衡：AgBr(s) 
Ag＋(aq)+Br－(aq)，加入NaBr固体，c(Br－)增大，AgBr的溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，所以不可能使溶液由c点变到b点，故B错误；C. 图中a点对应的Qc(AgBr)＜Ksp(AgBr)，所以a点对应的是AgBr的不饱和溶液，故C正确；D. 在T℃时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数K= 
= 
= 
= 
≈408，故D正确；答案选B。
【题目】10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
根据上述数据：甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则____（填“甲”或“乙”判断正确。试剂X是_____________（填序号）。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH_____(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则_____（填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是_____________________________________________________。
【题目】根据表中信息判断，下列选项正确的是 ( )
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO | Cl2、Mn2＋… |
A. 第①组反应的其余产物只有O2
B. 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C. 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 mol
D. 氧化性由强到弱顺序为MnO
＞Cl2＞Fe3＋＞Br2
