题目内容
10．下列实验实事中能说明化学反应限度存在的是（ ）| A． | 氯化铁溶液中滴入KSCN后溶液变为血红色 | |
| B． | 将钠投入水中所得溶液中含有Na+，OH-和H2O分子 | |
| C． | 氯气溶解于水得到的氯水中既含有Cl2，H2O分子，又含有H+，Cl2，HClO等微粒 | |
| D． | 向硝酸银溶液中加入少量的铜粉，充分反应后往上层清夜中滴加KBr溶液呈浅黄色 |
分析 A、存在铁离子与SCN-反应生成Fe（SCN）3，是可逆反应；
B、钠与水完全反应生成氢氧化钠和氢气，不是可逆反应；
C、Cl2+H2O?HClO+HCl是可逆反应；
D、银离子与溴离子生成溴化银，溴化银在水溶液中存在溶解平衡．
解答 解：A、存在铁离子与SCN-反应生成Fe（SCN）3，是可逆反应，所以体系中存在化学反应限度，符合题意，故A正确；
B、钠与水完全反应生成氢氧化钠和氢气，不是可逆反应，所以体系中不存在化学反应限度，不符合题意，故B错误；
C、Cl2+H2O?HClO+HCl是可逆反应，是可逆反应，所以体系中存在化学反应限度，符合题意，故C正确；
D、银离子与溴离子生成溴化银，溴化银在水溶液中存在溶解平衡，所以体系中存在化学反应限度，符合题意，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学反应的限度，学生要清楚限度是针对可逆反应而言，比较基础，只要掌握反应的实质．
练习册系列答案
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18．下列有机物完全燃烧，生成二氧化碳和水的物质的量不可能相等的是（ ）
| A． | 醛类 | B． | 烷烃 | C． | 烯烃 | D． | 酯类 |
3．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）O＜Al＜Na．
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（2）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式
；该化合物含有的化学键类型有离子键、共价键．
（3）⑥的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
| 周期 族 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（2）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式
；该化合物含有的化学键类型有离子键、共价键．（3）⑥的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
10．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，已知Y原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，已知Y原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）| A． | X与Y只形成一种化合物 | |
| B． | 单质Z溶于热的NaOH，生成Na2SO3和另一种盐，若转移电子数为2NA，则参加反应单质Z的质量为64g | |
| C． | XW3与H2O发生非氧化还原反应，只生成两种物质，其中一种为XH3，则另一种物质为HWO | |
| D． | ZY2气体通入BaCI2溶液中有白色沉淀生成 |
7．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A． | Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 | |
| B． | FeCl3溶液用于铜质印刷线路板制作 | |
| C． | 用热碱水清除炊具上残留的油污 | |
| D． | 84消毒液用于环境消毒 |
8．下列措施可以促进明矾水解的是 （ ）
| A． | 加H2SO4 | B． | 加NH4Cl | C． | 加热 | D． | 加压 |