题目内容

8．下列措施可以促进明矾水解的是 （　　）
A．加H2SO4B．加NH4ClC．加热D．加压

分析 明矾为KAl（SO4）2•12H2O，为强酸弱碱盐，在水溶液中，Al3+会水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液显酸性，据此分析．

解答 解：明矾为KAl（SO4）2•12H2O，为强酸弱碱盐，在水溶液中，Al3+会水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
A、加入硫酸，会导致溶液中C（H+）增大，明矾的水解被抑制，故A错误；
B、NH4Cl也为强酸弱碱盐，水解也显酸性，即NH4+的水解和Al3+的水解相互抑制，故B错误；
C、盐的水解是吸热反应，故加热能促进明矾的水解，故C正确；
D、盐的水解在溶液中国进行，无气体参与，故加压对水解平衡无影响，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了影响盐类水解的主要因素，应注意的是加酸会促进强碱弱酸盐的水解，但会抑制强酸弱碱盐的水解，难度不大．

练习册系列答案
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10．下列实验实事中能说明化学反应限度存在的是（　　）
A．氯化铁溶液中滴入KSCN后溶液变为血红色
B．将钠投入水中所得溶液中含有Na+，OH-和H2O分子
C．氯气溶解于水得到的氯水中既含有Cl2，H2O分子，又含有H+，Cl2，HClO等微粒
D．向硝酸银溶液中加入少量的铜粉，充分反应后往上层清夜中滴加KBr溶液呈浅黄色
19．已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
（　　）
A．CO的燃烧热为566kJ•mol-1
B．如图可表示①反应过程中的能量变化
C．Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509kJ•mol-1
D．由②可知，反应生成Na2CO3固体106g，放出热量226kJ•mol-1
16．铜及其化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有abd（填序号）．
a．离子晶体　　 b．分子晶体　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
②F、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）
（3）铜晶体铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积．每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．
（4）某X原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与X形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知该晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体中晶胞的棱长为$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρNA}}$×1010pm（只写计算式）
（5）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac（Ac表示醋酸根）
①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是bc．（选填编号）
a．减压　　　b．增加NH3的浓度　　　c．升温　　　d．及时移走产物
②铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C＞N＞O＞H
③NH3的氮原子的杂化类型为sp3．
3．下列物质能促进水的电离的是（　　）
A．CH3COONaB．Ba（OH）2C．H2SO4D．KNO3
13．下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（　　）
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量的溶液溅出D．定容时俯视容量瓶刻度线
20．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．K+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Na+、Fe3+、NO3-、SCN-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．Fe2+、H+、NO3-、Cl-
17．某短周期元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质R2.8g与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，则R元素的名称是硅．
18．下列过程中主要为化学能转化为热能的是（　　）
A．
      木柴燃烧		B． 
       光合作用		C．
      电解冶炼铝		D． 
         风力发电

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