题目内容
NA代表阿伏加德罗常数，下列有关热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1的说法中正确的是（ ）
| A、有4 NA个电子转移时，放出890kJ的能量 |
| B、有NA个C-H共价键断裂时，放出890kJ的能量 |
| C、有NA个水分子生成且水为液体时，放出890kJ的能量 |
| D、有2NA个C、O间的共用电子对生成时，放出445kJ的能量 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，根据热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1进行分析．
解答：
解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，
A．该反应中甲烷中-4价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，化合价升高8价，所以每当放出890kJ的能量，转移的电子数为8mol，当有4NA个电子转移时，放出的能量为
=445kJ，故A错误；
B．从甲烷的分子结构知：1mol甲烷分子中有4mol碳氢键，从热化学方程式知：每当有NA个C-H共价键断裂时，放出
的能量，故B错误；
C．根据热化学方程式的意义知：每当有2mol液态水生成时，放出890KJ的能量，所以有NA个水分子生成且水为液体时，放出0.5×890kJ=445kJ的能量，故C错误；
D．1mol二氧化碳分子中有4mol碳氧键，根据热化学方程式的意义知：每当有2NA个C、O间的共用电子对生成时，放出的
=445kJ能量，故D正确；
故选：D．
A．该反应中甲烷中-4价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，化合价升高8价，所以每当放出890kJ的能量，转移的电子数为8mol，当有4NA个电子转移时，放出的能量为
| 890kJ |
| 2 |
B．从甲烷的分子结构知：1mol甲烷分子中有4mol碳氢键，从热化学方程式知：每当有NA个C-H共价键断裂时，放出
| 890kJ |
| 4 |
C．根据热化学方程式的意义知：每当有2mol液态水生成时，放出890KJ的能量，所以有NA个水分子生成且水为液体时，放出0.5×890kJ=445kJ的能量，故C错误；
D．1mol二氧化碳分子中有4mol碳氧键，根据热化学方程式的意义知：每当有2NA个C、O间的共用电子对生成时，放出的
| 890kJ |
| 2 |
故选：D．
点评：本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单．
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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ |
| B、1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量 |
| C、通常情况下，N2（g）和 O2混合能直接生成NO |
| D、NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 |
有机物X可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，由X生成的醇与一元羧酸反应可生成分子式为C2H4O2的有机物Y，则下列结论中不正确的是（ ）
| A、X具有还原性 |
| B、X在常温常压下为无色液体 |
| C、X与Y的实验式相同 |
| D、X中的含碳量为40% |
同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气．已知氮气和氢气都由简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（ ）
①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则．
①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则．
| A、①③ | B、①②③ |
| C、①③④ | D、①②③④ |
将8g NaOH溶于水配成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、1 mol/L |
| B、2 mol/L |
| C、0.5 mol/L |
| D、0.2 mol/L |
如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X是白色固体，H是黑色固体单质，B是液体，A、C、D、E、F均为气体，且C气体遇到石蕊变蓝，1mol X加热分解得到A、B、C各1mol．
关于NaHSO4的分类正确的是（ ）
| A、酸 | B、氧化物 | C、盐 | D、碱 |