题目内容
将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
C
【解析】
试题分析：通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生：CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O，将Ba(OH)2消耗完后，接下来消耗NaOH：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变），NaOH被消耗完后，接下来二氧化碳又与NaAlO2反应产生沉淀，沉淀的量继续增加，CO2+3H2O+2NaAlO2═2Al(OH)3↓+Na2CO3，当NaAlO2消耗完时产生最大量的沉淀，继续通入CO2，与上面反应的产物Na2CO3、BaCO3，开始沉淀不溶，后溶解，最后剩余沉淀为Al(OH)3：CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，答案选C。
考点：考查钠的重要化合物。
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是:
选项 | A | B | C | D |
X | C | Fe | Ca(OH)2溶液 | AlCl3 |
W | O2 | HNO3 | CO2 | NH3·H2O |
（14分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
（1）A在周期表位置________写出一种工业制备单质F的离子方程式：___________________。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_______其水溶液与F单质反应的化学方程式为__________________________________.
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质 | 组成和结构信息 |
a | 含有A的二元离子化合物 |
b | 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1 |
c | 化学组成为BDF2 |
d | 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 |
a的化学式为________；b的化学式为______________；
c的电子式为________, d是________晶体
（4）由A和B元素组成的二元化合物是 沼气的主要成分，其与氧气在酸性电解质溶液中组成燃料电池消耗标况下11.2L氧气时转移电子数为__________mol。
