题目内容

【题目】某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为

A. 16B. 18C. 20D. 22

【答案】C

【解析】

阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，中子数=质量数-质子数，据此分析解答。

阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数=18+2=20，中子数=质量数-质子数=40-20=20，

答案选C。

练习册系列答案
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C.C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1??????? C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
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回答下列问题：
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（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为 ， 该化合物中所含的化学键类型为 ．
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（i）盛放浓盐酸的实验仪器名称是 ．
（ii）A中发生反应的化学方程式是 ．
（iii）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是
（iv）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率，原因是 ．
（2）实验II 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度
圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：采用酸碱中和滴定法测定．
乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
继而进行下列实验：
①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样．
a．量取试样20.00ml，用0.10molL﹣1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为；
b．重复滴定三次后获得实验结果．
②进行乙方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）
．
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