Question

【题目】下表是元素周期表的一部分．

回答下列问题：
（1）元素b在元素周期表中的位置是 ．
（2）元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为 ， 其水溶液呈性．
（3）元素e的负一价离子的结构示意图为 ， 元素g的简单离子的结构示意图为 ， 二者的离子半径大小顺序为 ．
（4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物（填“稳定”或“不稳定”）．
（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为 ， 该化合物中所含的化学键类型为 ．
（6）元素d与h形成的化合物的化学式为

Answer 1

【答案】
（1）第二周期ⅣA族
（2）NH3；碱
（3）；；F﹣＞Al3+
（4）不稳定
（5）；离子键、共价键
（6）SO2、SO3
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Al、h为S、i为Cl．
（1.）由位置可知，b处于周期表中第二周期ⅣA族，所以答案是：第二周期ⅣA族；
（2.）元素a与c形成的4核10电子分子为NH3 ， 氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致其水溶液呈碱性，所以答案是：NH3；碱性；
（3.）F﹣离子质子数为9，核外有2电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为 ，Al3+离子质子数为13，核外有2电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为 ，
F﹣、Al3+ ， 离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F﹣＞Al3+ ， 所以答案是： ； ；F﹣＞Al3+；
（4.）非金属性Cl＜F，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，故HCl不如HF稳定，所以答案是：不稳定；
（5.）氯气单质溶于NaOH中生成具有漂白作用的盐为NaClO，由钠离子与次氯酸根离子构成，次氯酸根离子中氧原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为 ，含有离子键、共价键，所以答案是： ；离子键、共价键；（6）元素d与h形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，相应的化学式为SO2、SO3 ， 所以答案是：SO2、SO3 ．