题目内容
关于1mol H2O的叙述正确的是（ ）
| A、含有1mol氢气 |
| B、质量为18g/mol |
| C、在标准状况下的体积为22.4L |
| D、含有水分子的个数约为6.02×1023 |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：A．构成水分子的微粒是H原子和O原子；
B．根据m=nM计算其质量；
C．标况下水是液体，气体摩尔体积对其不适用；
D．根据N=nNA计算水分子个数．
B．根据m=nM计算其质量；
C．标况下水是液体，气体摩尔体积对其不适用；
D．根据N=nNA计算水分子个数．
解答：
解：A．构成水分子的微粒是H原子和O原子而不是氢气，所以水中不存在氢气，故A错误；
B．水的质量m=nM=1mol×18g/mol=18g，故B错误；
C．标况下水是液体，气体摩尔体积对其不适用，无法计算其体积，故C错误；
D．水分子个数N=nNA=1mol×NA/mol=6.02×1023，故D正确；
故选D．
B．水的质量m=nM=1mol×18g/mol=18g，故B错误；
C．标况下水是液体，气体摩尔体积对其不适用，无法计算其体积，故C错误；
D．水分子个数N=nNA=1mol×NA/mol=6.02×1023，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了物质的量的有关计算，明确物质的构成及物质的量有关公式即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．
练习册系列答案
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1mol某气态烃与5mol氧气在密闭容器中点燃，烃和氧气全部耗尽，测得生成4mol H2O（g）、2mol CO2和2mol CO（气体体积均在同温同压下测定）该烃的分子式是（ ）
| A、C4H10 |
| B、C3H8 |
| C、C4H8 |
| D、C2H4 |
甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、甲酸能与水以任意比互溶 |
| B、1mol/L甲酸溶液的PH约为2 |
| C、10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 |
| D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①用天平称量时所用砝码生锈
②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
①用天平称量时所用砝码生锈
②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
| A、②⑤ | B、②③⑥ |
| C、①⑤⑥ | D、③⑥ |
已知：C（s）+H2O（I）=CO（g）+H2（g）△H1═+175.3kJ/mol
CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H2═-283.0kJ/mol
H2（g）+
O2（g）═H2O（Ⅰ）△H3═-283.0kJ/mol
则C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H等于（ ）
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
则C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H等于（ ）
| A、390.7kj/mol |
| B、-679.3kj/mol |
| C、-787kj/mol |
| D、+180.9kj/mol |
下列比较错误的是（ ）
| A、密度：1-溴甲烷＜1-溴乙烷＜1-溴丙烷 |
| B、等物质的量的醇与足量Na反应生成氢气的量：甲醇＜乙二醇＜丙三醇 |
| C、沸点：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯 |
| D、在水中溶解性：乙醇＞正丁醇＞正十二醇 |
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．