题目内容
【题目】如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题：
（1）M电极的材料是 ， 其电极反应式为：N的电极名称是 ， 电极反应式为：
（2）通入甲烷的铂电极的电极反应式为 ．
（3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）．
【答案】
（1）石墨,Ag++e﹣→Ag,阳极,Fe﹣2e﹣═Fe2+
（2）CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O
（3）0.224
【解析】解：（1）碱性乙醇电池为原电池，通入乙醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，乙池有外接电源，属于电解池，根据图片知，工作时N电极的质量减少，所以N是阳极铁电极，电极反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+；M是阴极，是石墨电极，发生反应：Ag++e﹣→Ag，
所以答案是：石墨；Ag++e﹣→Ag； 阳极； Fe﹣2e﹣═Fe2+；
（2）甲烷是燃料电池的负极，发生失电子的氧化反应，碱性环境下，电极反应式为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O，
所以答案是：CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；
（3）n（Ag）= 
=0.04mol，根据Ag++e﹣=Ag可知转移电子为0.04mol，甲池中通入氧气的一极为正极，反应式为2O2+8H++8e﹣=4H2O，则消耗n（O2）= 
×0.04mol=0.01mol，V（O2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，
所以答案是：0.224．
同步练习强化拓展系列答案
【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
(1)上述反应在第5s时NO的转化率是___________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率V(O2)=__________。
(2)下图中表示NO2的变化的曲线是__________。
(3)能使该反应的反应速率增大的是__________。
A.及时分离出NO2气体 B.适当升高温度 C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器内质量保持不变
【题目】（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。
（1）该反应的热化学方程式为__________________________。
（2）下表是部分化学键的键能数据：
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能/(kJ/mol) | a | b | c | x |
已知白磷的燃烧热ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如下图所示，则上表中x＝______________________(用含有a、b、c、d的代数式表示)。
（II）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题：
（3）A的仪器名称为_____________。
（4）如下图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是____________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是____________________。
（5）某学生实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度t1 ℃ | 终止温度t2 ℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；
（6）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。
