Question

某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置，定量探究浓度对反应速率的影响。

(1)为达到本实验的目的，其装置连接顺序为a连________，________连________。

(2)连接好装置后的下一步操作是__________________________________________________________。

(3)锥形瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。

(4)两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1 mol·L－1硫酸和4 mol·L－1硫酸，该小组同学要测定并记录的数据如下表：

加入的试剂	H2的体积(相同条件下)	反应时间	反应速率
1 mol·L－1硫酸	10 mL	t1	v1
4 mol·L－1硫酸	10 mL	t2	v2

该小组同学通过实验得到的结果是：v1小于v2，其定量依据是________。

(5)另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：

时间(min)	0	1	2	3	4	5	6	7	8
硫酸浓度(mol·L－1)	4.0	3.8	3.5	3.1	2.6	2.2	1.9	1.8	…

请在给定的坐标图中作出v(H2)－t的图像。

请解释0到4 min时该化学反应速率随时间变化的原因：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(6)除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方法有：__________________________________________________________

__________________________________________________________。(任写一种)

Answer 1

答案　(1)c　b　d

(2)检查装置的气密性

(3)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　(4)t1＞t2

(5)

该反应为放热反应，随着反应的进行，温度不断升高，所以反应速率不断加快

(6)相同时间内测定生成H2的体积；相同时间内测定Zn的质量(其他合理答案也可)