题目内容
向含有FEBr2、FEI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是
A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－
B．通入氯气之后原溶液中的FE2+全部被氧化
C．原溶液中的Br－可能被氧化
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色
“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想。根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄。你认为使溶液变黄的微粒其符号是_________，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象___________________________。
（2）己知常温下一些电解质的相关数据见下表：
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 | HClO | Ka=2.95×10-8 |
Ka2=5.61×10-11 | AgCl | Ksp=1.77×10-10 | |
CH3COOH | Ka=1.76×10-5 | Ag2CrO4 | Ksp=1.12×10-12 |
①向等物质的量浓度的Na2C03, CH3COONa, NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是___________________________________________。
②向浓度均为0.010 mol/L的NaCl, Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010 mol·L-1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为___ _ 。
（3）分别向四份各100 mL,浓度均为2 mo1L－1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
I | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
FeCl3溶液体积/mL | 100 | 100 | 100 | 100 |
加入粉末质量/g | 3 | 6.6 | 9 | 12 |
剩余粉末质量/g | 0 | 0.64 | 3.2 | 6.4 |
①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为______________。
②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）______________。
