题目内容

在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl－有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是（ ）

A．乙中左侧电极反应式：Cu2＋＋2e－＝Cu

B．电解过程中装置丙的溶液pH无变化

C．向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

D．当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g

练习册系列答案
相关题目

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．Na2O2与水反应制O2，每生成0.25molO2转移电子数为1NA

B．等物质的量的N2和CO所含原子数均为2NA

C．在标准状况下，11.2L HCHO所含的分子数约为0.5NA

D．1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA

铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：

（1）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

①聚合硫酸铁可用于净水的原理是 。

②有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见： ；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是 。

③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为 ；溶液的pH对[Fe2(OH) x(SO4)y]n 中x的值有较大影响（如图1所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因： 。

图1 图2

（2）明矾是一种常见铝钾硫酸盐。

①为充分利用原料， 试剂X应为 。

②请结合图2所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向滤液Ⅰ中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生， ，得到明矾晶体。

有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是

A.煤和水煤气均是二次能源

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物

C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程

D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．向醋酸钠水溶液中通入少量CO2 2CH3COO— + CO2+H2O ＝ 2CH3COOH + CO32—

B．向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2 ＝ 2Fe3++4Cl-+Br2

C．将铝片放入少量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O ＝2AlO2-+3H2↑

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

向含有FEBr2、FEI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是

A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－

B．通入氯气之后原溶液中的FE2+全部被氧化

C．原溶液中的Br－可能被氧化

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、分液、过滤

B．蒸馏、过滤、分液、蒸发

C．分液、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、分液、蒸馏

中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）。单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。根据图示转化关系回答：

（1）写出反应①的离子方程式______________________。

（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式： ，除铝热剂外，该反应还需加入 ，利用该反应的原理，可用于___________。

（3）设计一个简单的实验方案，证明上述A与Fe2O3反应所得的块状熔融物中含有单质A .

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网