题目内容
5．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]的关系是（ ）| A． | 都是共价化合物 | B． | 互为同分异构体 | C． | 互为同系物 | D． | 是同种物质 |
分析 氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]的组成相同，结构不同，以此来解答．
解答 解：A．氰酸铵为离子化合物，尿素为共价化合物，故A错误；
B．二者组成元素相同、分子中原子个数相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C．二者结构不相似，不是同系物，故C错误；
D．为两种不同的物质，故D错误；
故选B．
点评 本题考查同分异构体的判断，为高频考点，把握物质的组成、构成及结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意铵盐为离子化合物，题目难度不大．
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15．关于化学反应与能量，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 | |
| B． | 化学反应一定伴随着能量变化 | |
| C． | 人体运动所消耗的能量与化学反应无关 | |
| D． | 植物的光合作用将太阳能转化为化学能 |
13．相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
20．100mL 6mol/LH2SO4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A． | 碳酸钠固体 | B． | 水 | ||
| C． | 硫酸钾固体 | D． | 滴加少量CuSO4溶液 |
10．硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等．可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH═2 NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
氨气也可以用来处理氮氧化物．例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO═5N2+6H2O
将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收．下列说法不正确的
（ ）
NO2+NO+2NaOH═2 NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
氨气也可以用来处理氮氧化物．例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO═5N2+6H2O
将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收．下列说法不正确的
（ ）
| A． | 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8 L | |
| B． | 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1：2 | |
| C． | 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 L | |
| D． | 在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应 |
17．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表：
（1）画出元素T的原子结构示意图
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是CD（填序号）．
A、Y单质的熔点比Z单质低B、Y的化合价比Z低
C、Y单质与水反应比Z单质剧烈 D、Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，写出该化合物的化学式Na2O2
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合物形成的化合物的电子式
．
| 元素符号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是CD（填序号）．
A、Y单质的熔点比Z单质低B、Y的化合价比Z低
C、Y单质与水反应比Z单质剧烈 D、Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，写出该化合物的化学式Na2O2
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合物形成的化合物的电子式
．
14．
能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系．
（1）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol-1）：
请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．
（2）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
①以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克．写出铁棒电极上发生的电极反应式Cu2++2e-═Cu； 则理论上消耗CH4的体积在标准状况下为0.56L．
（3）如图所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极．若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，闭合K2，断开K1．
①丙电解时反应的离子方程式为2I-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-．
②继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K2，闭合K1，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，C极的电极反应为4OH-+4e-=O2↑+2H2O．
能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系．（1）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol-1）：
| 化学键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
| 键能 | 436 | 243 | 431 |
（2）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
①以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克．写出铁棒电极上发生的电极反应式Cu2++2e-═Cu； 则理论上消耗CH4的体积在标准状况下为0.56L．
（3）如图所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极．若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，闭合K2，断开K1．
①丙电解时反应的离子方程式为2I-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-．
②继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K2，闭合K1，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，C极的电极反应为4OH-+4e-=O2↑+2H2O．
15．合成导电高分子材料PPV的反应：
+nCH2═
═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
+（2n-1）HI
下列说法正确的是（ ）
+nCH2══CH2$\stackrel{催化剂}{→}$+（2n-1）HI下列说法正确的是（ ）
| A． | 合成PPV的反应为加聚反应 | |
| B． | PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 | |
| C． |  和苯乙烯互为同系物 | |
| D． | 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 |