题目内容
下列有关说法正确的是
A．NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)，该反应可自发进行，故熵值增大
B．SO2(g) →S(s)+O2(g) △H＞0，△S＜0。则该反应能自发进行
C．O2（g）+2H2(g)= 2H2O(l) △H＜0，恒温恒压下一定能自发进行
D．某温度下2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，K1=400，则相同温度下
2SO3(g) 
2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为1/400
D
2C（g），B的转化率α与温度T变化关系曲线图如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态，且V(正)＜V(逆)的点是 
已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
| 弱电解质化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
| 电离平衡常数 | 1.8×l0–5 | 4.9×l0–10 | K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 | 1.8×l0–5 |
根据上表中数据回答下列问题:
（1）CH3COO- 、CN- 、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序_____________________；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 (填序号)。
（2）Na2CO3水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示： ，
溶液中各离子浓度大小顺序： 。
（3） NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为
（4）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时,溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（5）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1、0.1mol·L－1，
则c(OH－)甲﹕c(OH－)乙 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。