题目内容
已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH>0，请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。
(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。
答案 (1)25% (2)增大 (3)6 (4)41%
解析 (1) M(g) ＋ N(g) P(g)＋ Q(g)
始态mol·L－1 1 2.4 0 0
变化量mol·L－1 1×60% 1×60%
因此N的转化率为
×100%＝25%。
(2)由于该反应的ΔH>0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M的转化率增大。
(3)根据(1)可求出各平衡浓度：
c(M)＝0.4 mol·L－1 c(N)＝1.8 mol·L－1
c(P)＝0.6 mol·L－1 c(Q)＝0.6 mol·L－1
因此化学平衡常数K＝
＝
＝
由于温度不变，因此K不变，新状态达到平衡后
c(P)＝2 mol·L－1 c(Q)＝2 mol·L－1
c(M)＝2 mol·L－1 c(N)＝(a－2) mol·L－1
K＝＝
＝
解得a＝6。
(4)设M的转化率为x，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为
c(M)＝b(1－x) mol·L－1 c(N)＝b(1－x) mol·L－1
c(P)＝bx mol·L－1 c(Q)＝bx mol·L－1
K＝＝
＝
解得x≈41%。
SiCl4
SiCl4(纯)
Si(纯)
一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
| 容器编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
| CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
| Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列说法正确的是( )
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行