题目内容
下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是( )
A．HCl>HBr>HI B．CI4>CBr4>CCl4>CF4
C．KBr>NaBr>NaCl D．Na>Mg>Al
B
已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH>0，请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。
(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。
下列不属于配合物的是( )
A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O
B．[Ag(NH3)2]OH
C．KAl(SO4)2·12H2O
D．Na[Al(OH)4]
在Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、H2O、NH3、F－、CN－、CO中，哪些可以作为中心原
子？哪些可以作为配位体？
中心原子：____________________________________________________________；
配位体：______________________________________________________________。
下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( )
①碘和干冰的升华 ②二氧化硅和生石灰熔化 ③氯化钠和铁的熔化 ④苯和己烷的蒸发
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难完成的是( )
A．将金粉和铜粉混合
B．将牛奶加入水中混合
C．蒸发食盐水制取食盐晶体
D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√
(7)× (8)√ (9)× (10)× (11)√ (12)×
解析 (1)氢键与氢有关但不属于化学键。
(2)可燃冰中水分子间存在氢键，但CH4与H2O之间不存在氢键。
(3)乙醇分子、水分子中都有—OH，符合形成氢键的条件。
(4)HI分子间只存在范德华力的作用。
(5)和(6)正确。
(7)H2与O2分子中的共价键均为非极性键，分子间只存在范德华力。
(8)H2O2分子中的H几乎成为“裸露”的质子，与水分子一样，H2O2分子间也存在氢键。
(9)卤素氢化物中，HF的熔、沸点最高。
(10)分子内氢键对物质的熔、沸点影响很小。
(11)在极性分子H2O2中存在非极性键。
(12)H2O比H2S稳定是O—H键键能大于S—H键键能，而与氢键无关。
★ ★★
有关物质结构的下列说法中正确的是( )
A．碘升华时破坏了分子间作用力
B．含极性键的共价化合物一定是电解质
C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空
(1)Na________Mg________Cl
(2)Li________Na________K
(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋
(4)F－________Cl－________Br－
(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋
(6)Fe2＋________Fe3＋
