下表是五种银盐的溶度积常数.下列有关说法错误的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.5×10-16A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后.向其中加入Na2S.则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的.外界条件改变时.平题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10－10	1.4×10－5	6.3×10－50	7.7×10－13	8.5×10－16

A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

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【化学——选修有机化学基础】经测定有机物A 的分子式为C7H6O3，A 遇FeCl3水溶液显紫色，跟NaHCO3溶液反应有CO2产生。化合物A 能经下列反应得到W( )。

已知：

（1）有机物A 中含有的官能团的名称_____________________________。

（2）下列关于有机物B 的说法正确的是 (填字母代号)。

a．能发生水解反应 b．能与浓溴水反应 c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应

（3）化合物C 的结构简式为________________________________________。

（4）反应D→W 的化学方程式为___________________________________________。

（5）反应D+ G → H 的化学方程式为________________________________________。

（6）化合物D 有多种同分异构体，其中某些同分异构体遇FeCl3 溶液显紫色，能发生水解反应，且苯环上的一氯取代产物只有2种，写出这些同分异构体的结构简式_____________ 、__________ 、___________ 。

下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．由H2、I 2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3

C．蒸馏水和0.1 mol•L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者

D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去

可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。

①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2⑥t1＝t2

⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大

以上所述正确的为( )

A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧

已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(l)

（1）装置A中发生反应的化学方程式是________________________________；

（2）装置B的作用是___________________，不能用装置F代替装置E，理由_______________________；

（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是___________（填标号）；

A．过滤 B．蒸发结晶 C．蒸馏 D．分液

（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度．进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：

①

②ICl+KI═I2+KCl

③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6

实验1：将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定．经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL．

实验2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL．

①滴定过程中可用___________作指示剂．

②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1_________（填“偏大”或“偏小）．

③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为___________mol，由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

下列反应的离子方程式中，书写正确的是 ( )

A．钠跟水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑

B．向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： H++SO42-+Ba2++OH－ =H2O+BaSO4↓

C．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2 == Fe3++2Cl－

铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（）

A．1:4 B．2:3 C．3:2 D．4:1

印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体。关于烧杯中物质组成的说法正确的是

A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜

B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜

C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜

D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

下列不是海水淡化方法的是

A．蒸馏法 B．电渗析法 C．离子交换法 D．萃取法

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