下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．由H2.I 2(g).HI组成的平衡体系.加压后颜色加深 B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3 C．蒸馏水和0.1 mol•L-1 NaOH溶液中的c(H+).前者大于后者 D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加MgCO3.可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．由H2、I 2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3

C．蒸馏水和0.1 mol•L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者

D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去

练习册系列答案

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已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )

A．Cl-、Br-、CrB．Cr、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、Cr D．Br-、Cr、Cl-

下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种

B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到9种产物

C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种

D．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种

某合作学习小组讨论辨析以下说法：①铝热剂和漂白粉都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦

一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（）

A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )

①KHCO3溶液与石灰水反应，②Na2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应，④Fe与稀硝酸反应，⑤金属钠在氧气中燃烧，⑥二氧化硫通入石灰水，⑦铁在硫蒸气中燃烧

A．①④⑦ B．①②④⑤ C．③⑤⑦ D．②③④⑦

现在甲基、羟基、羧基、苯基四种原子团，两两组合形成化合物，其水溶液呈酸性的有( )

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10－10	1.4×10－5	6.3×10－50	7.7×10－13	8.5×10－16

A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

下列有关化学反应原理的叙述中，不正确的是( )

A．常温pH=3的硫酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱

B．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒能凝聚水中的悬浮物

C．除去MgC12溶液中的FeC13，可向其中加入MgCO3

D．除去锅炉水垢中的CaSO4，可加入Na2CO3溶液将其转化为CaCO3

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