Question

【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A. 该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)

B. 反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

当反应进行到6s时，反应达到平衡状态，根据0-6s时反应物与生成物浓度变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，又因为6s时各物质浓度均保持不变，因此该反应为可逆反应，所以化学方程式为3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)。由此解题。

A. 根据分析可知，C应为反应物，D应为产物，A项错误；

B. 任何时刻，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，因此＝，B项错误；

C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率v(B)===0.05 mol/(L·s)，C项正确；

D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，D项错误；

答案应选C。