题目内容
【题目】现有168g NaHCO3 固体，加热到质量不再变化为止，试计算：
（1）剩余固体的质量(m)；__________
（2） (标准状况下)产生气体的体积v。__________
【答案】106g 22.4L
【解析】
碳酸氢钠受热分解，方程式为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，据此计算。
(1)剩余固体为碳酸钠，参与反应的碳酸氢钠的物质的量为
，根据方程式可知2mol NaHCO3受热完全分解生成1mol碳酸钠，所以剩余固体的质量为1mol×106g/mol=106g，故答案为106g；
(2)根据方程式可知2mol NaHCO3受热完全分解生成1mol二氧化碳，在标况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：22.4L。
【题目】已知2A(g)＋B(g) 
2C(g)，△H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。
(1)比较a___b(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____T2(填“＞” “＝”或“＜”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度___(填“＞”、“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系_______(用代数式表示)。
(3)在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是_____。
A．4molA和2molB B．4molA、2molB和2molC C．4molA和4molB D．6molA和4molB
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____。
A．及时分离出C气体 B．适当升高温度 C．增大B的浓度 D．选择高效催化剂
(5)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d_____b(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是_________。
(6)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，加入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应：2A(g)+B(g)
2C(g)，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量_____(填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。
