Question

298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.38kJ•mol^﹣1．在该温度下，取1mol N₂（g）和3mol H₂（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是  （填“大于”、“等于”或“小于”）92.38kJ，其原因是   ．．

Answer 1

考点：  化学反应的可逆性．

专题：  化学平衡专题．

分析：  N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.38kJ•mol^﹣1的意义为1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气时放出92.38kJ的热量，但N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）属于可逆反应，可逆反应的特点是正、逆反应都不能进行到底，因此1 mol N₂（g）和3 mol H₂（g）不能完全反应生成2 mol NH₃（g），因而放出的热量总小于92.38 kJ．

解答：  解：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.38kJ•mol^﹣1的意义为1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气时放出92.38kJ的热量，但N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）属于可逆反应，可逆反应的特点是正、逆反应都不能进行到底，因此1 mol N₂（g）和3 mol H₂（g）不能完全反应生成2 mol NH₃（g），因而放出的热量总小于92.38 kJ．故答案为：小于；该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN₂（g）和3molH₂（g）不能完全反应生成2molNH₃（g），因而放出的热量总小于92.38kJ．

点评：  本题考查了热化学方程式的意义和可逆反应的特点，难度不大，注意正确理解可逆反应热化学方程式的意义．