Question

已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=﹣Q₁，H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）；△H₂=﹣Q₂，H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）；△H₃=﹣Q₃，常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为（）

    A．             0.4Q₁+0.05Q₂         B． 0.4Q₁+0.1Q₂      C． 0.4Q₁+0.05Q₃  D． 0.4Q₁+0.1Q₃

Answer 1

考点：  有关反应热的计算．

分析：  根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量．注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算．

解答：  解：甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），

所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为n===0.5mol，

甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol×=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol﹣0.4mol=0.1mol．

由CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=﹣Q₁可知，

0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q₁kJ/mol=0.4Q₁kJ；

由H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）；△H₃=﹣Q₃，可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol××Q₃kJ/mol=0.1Q₃kJ．

所以放出的热量为0.4Q₁+0.1Q₃．

故选D．

点评：  本题考查根据热化学方程式进行的有关反应热的计算，难度不大，理解热化学方程式的意义是关键，注意室温下水为液体．