题目内容

【题目】下列物质中含有离子键的是

A.CaOB.H2OC.HClD.NH3

【答案】A

【解析】

A. CaO由Ca2+和O2-构成，含有离子键，A符合题意；

B. H2O由H原子和O氧原子通过共价键形成，B不合题意；

C. HCl由H原子和Cl原子通过共价键形成，C不合题意；

D. NH3由N原子和H原子通过共价键形成，D不合题意。

故选A。

练习册系列答案
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【题目】某工厂用电解法处理含有SO2的尾气，其装置如图所示（电极材料均为惰性电极）。下列说法不正确的是

A. 电极a连接的是电源的正极

B. 若电路中转移0.03mole-，则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol离子

C. 图中的离子交换膜是阳离子交换膜

D. 阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O

【题目】用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是

A. Cl2（HCl）用NaOH溶液 B. Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液

C. NaCl溶液（I2）用CCl4 D. FeCl2（FeCl3）通入Cl2

【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

（1）装置 A 中仪器a的名称为 ____________。

（2）选用图6中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按 A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理,其理由是_________________________。

②丙同学设计的合理实验方案为:按照 A→C→____ →E→_____ →F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。 E装置的作用是________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_______ 。

（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2 000mol/L的K I标准溶液滴定过量的 KMnO 4，消耗 KI溶液15.00mL。

已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O

①残液中SO 2 的含量为_______ g·L-1。

②若滴定过程中不慎将 KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【题目】利用催化技术可将汽车尾气中的 NO和 CO转变成CO2和N2,化学方程式:2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

下列说法中不正确的是( )

A. 2 s内的平均反应速率 v(N2)＝1.875×10－4 mol·L－1·s－1

B. 在该温度下，反应的平衡常数 K＝5

C. 若将容积缩小为原来的一半， NO 转化率大于 90%

D. 使用催化剂可以提高整个过程中 CO 和 NO 的处理量

【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的体积为_____L，NO2的体积为______L。

（2）参加反应的硝酸的物质的量是_______mol。

（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。（结果不需化简）

（4）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。

【题目】下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）

A. 混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂

B. 酸性氧化物：SO2、CO2、NO2

C. 强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液

D. 同素异形体：H2、D2、T2

【题目】工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是(　 　)

（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）

A. 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C. 在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D. 黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物

【题目】下列物质不属于盐的是

A. CuCl2B. CuSO4C. Cu2(OH)2CO3D. Cu(OH)2

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