题目内容
【题目】某工厂用电解法处理含有SO2的尾气,其装置如图所示(电极材料均为惰性电极)。下列说法不正确的是
A. 电极a连接的是电源的正极
B. 若电路中转移0.03mole-,则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol离子
C. 图中的离子交换膜是阳离子交换膜
D. 阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O
【答案】B
【解析】A、根据装置图,电极a上发生SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,根据电解的原理,电极a为阳极,即电极a接电源的正极,故A说法正确;B、电极b为阴极,根据装置图,电极b的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O,电极a的电极反应式为:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,通过0.03mol电子,电极a上产生0.015molSO42-和0.06molH+,电极b上消耗0.03molH+,也就从左侧转移到右侧0.03molH+,因此左侧增加离子的量为(0.015+0.03)mol=0.045mol,故B说法错误;C、根据选项B的分析,左侧H+转移到右侧,说明离子交换膜是阳离子交换膜,故C说法正确;D、根据选项B的分析,故D说法正确。
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